matheraum.de
Raum für Mathematik
Offene Informations- und Nachhilfegemeinschaft

Für Schüler, Studenten, Lehrer, Mathematik-Interessierte.
Hallo Gast!einloggen | registrieren ]
Startseite · Forum · Wissen · Kurse · Mitglieder · Team · Impressum
Forenbaum
^ Forenbaum
Status Mathe
  Status Schulmathe
    Status Primarstufe
    Status Mathe Klassen 5-7
    Status Mathe Klassen 8-10
    Status Oberstufenmathe
    Status Mathe-Wettbewerbe
    Status Sonstiges
  Status Hochschulmathe
    Status Uni-Analysis
    Status Uni-Lin. Algebra
    Status Algebra+Zahlentheo.
    Status Diskrete Mathematik
    Status Fachdidaktik
    Status Finanz+Versicherung
    Status Logik+Mengenlehre
    Status Numerik
    Status Uni-Stochastik
    Status Topologie+Geometrie
    Status Uni-Sonstiges
  Status Mathe-Vorkurse
    Status Organisatorisches
    Status Schule
    Status Universität
  Status Mathe-Software
    Status Derive
    Status DynaGeo
    Status FunkyPlot
    Status GeoGebra
    Status LaTeX
    Status Maple
    Status MathCad
    Status Mathematica
    Status Matlab
    Status Maxima
    Status MuPad
    Status Taschenrechner

Gezeigt werden alle Foren bis zur Tiefe 2

Navigation
 Startseite...
 Neuerdings beta neu
 Forum...
 vorwissen...
 vorkurse...
 Werkzeuge...
 Nachhilfevermittlung beta...
 Online-Spiele beta
 Suchen
 Verein...
 Impressum
Das Projekt
Server und Internetanbindung werden durch Spenden finanziert.
Organisiert wird das Projekt von unserem Koordinatorenteam.
Hunderte Mitglieder helfen ehrenamtlich in unseren moderierten Foren.
Anbieter der Seite ist der gemeinnützige Verein "Vorhilfe.de e.V.".
Partnerseiten
Dt. Schulen im Ausland: Mathe-Seiten:Weitere Fächer:

Open Source FunktionenplotterFunkyPlot: Kostenloser und quelloffener Funktionenplotter für Linux und andere Betriebssysteme
StartseiteMatheForenChemieRedoxreaktionen
Foren für weitere Schulfächer findest Du auf www.vorhilfe.de z.B. Geschichte • Erdkunde • Sozialwissenschaften • Politik/Wirtschaft
Forum "Chemie" - Redoxreaktionen
Redoxreaktionen < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
Ansicht: [ geschachtelt ] | ^ Forum "Chemie"  | ^^ Alle Foren  | ^ Forenbaum  | Materialien

Redoxreaktionen: Frage (beantwortet)
Status: (Frage) beantwortet Status 
Datum: 11:12 Di 19.02.2008
Autor: xxannsoxx

Aufgabe
Welche der vorliegenden Reaktionen stellen Redoxreaktionen dar? Begründen Sie Ihre Aussage durch Abgabe der entsprechenden Oxidationsstufen bze. dernen Veränderung!

a.) CO2 + C --> 2 CO
b.) 2 Cu2O + O2 --> 4 CuO
c.) Ca(OH)2 + 2 NH4C1  --> 2 NH3 + 2 H20 + CaCl2
d.) 2 NH2C1 + Zn --> 2 NH3 + H2 + ZnC12
e.) AgNO3 + KC1 --> AgC1 + KNO3

DANKE

Verstehe das leider nicht vllt kann mir jemand helfen... ist keine Hausaufgabe nur eine Übungsaufgabe aus einem Buch wollte die gerne lösen.
Dankeschön...


        
Bezug
Redoxreaktionen: Antwort
Status: (Antwort) fertig Status 
Datum: 11:59 Di 19.02.2008
Autor: Kyrill

Hallo,
um deine Aufgabe bearbeiten zu können musst du wissen, was Oxidationszahlen genau sind und wie man sie für die einzelnen "Atome" in einer Verbindung bestimmt.

Oxidationszahlen geben formell an wo sich die Elektronen in einer Verbindung befinden. Es ist ein purer formalismus, dass heißt das es nichts mit der realität zu tun haben muss. In organischen Verbindungen etwa kann es durchaus vorkommen, dass ein Atom formal eine negative Oxidationszahl hat aber trotzdem positiv geladen ist.

Man umschreibt die Oxidationszahlen durch römische Zahlen, die man wie die Ionenladung über das zugehörige "Atom" schreibt. Z.B. [mm] O^{-II}, H^{+I}. [/mm] Diese schreibweise benutzt man um die Oxidationszahl von der Ionenladung zu unterscheiden.

Man bestimmt Oxidationszahlen indem man untersucht, welches der "Atome" stärker Elektronegativ ist und zwar "erhält" dieses so viele Elektronen bis es die Edelgaskonfiguration hat. Also alle Halogene -I, Sauerstoff -II, usw.

Es gibt verschieden Regeln zum Umgang mit Oxidationzahlen:

- Das Fluoratom (F) als Element mit höchster Elektronegativität bekommt in Verbindungen immer die Oxidationszahl −I.

- Sauerstoffatome bekommen die Oxidationszahl −II – außer in Peroxiden (dann: −I) und in Verbindung mit Fluor (dann: +II).

- Weitere Halogenatome (wie Chlor, Brom, Iod) haben im Allgemeinen die Oxidationszahl (−I), außer in Verbindung mit Sauerstoff oder einem Halogen, das im Periodensystem höher steht.

- Metallatome bekommen in Verbindungen als Ionen immer eine positive Oxidationszahl.

- Alkalimetalle haben stets +I und Erdalkalimetalle stets +II als Oxidationszahl.

- Wasserstoffatome bekommen die Oxidationszahl +I, außer wenn Wasserstoff mit „elektropositiveren“ Atomen wie Metallen (Hydride) oder sich selbst direkt verbunden ist.

- Im elementaren Zustand ist die Oxidationszahl stets gleich 0 (z. B. I2, C, O2, P4, S8).

- In ionischen Verbindungen (Salzen) ist die Summe der Oxidationszahlen identisch mit der Ionenladung.

Jetzt zu deiner Frage. Eine Redoxreaktion findet statt, wenn es in einer Reaktion sowohl zu einer Oxidation und einer Reduktion kommt.

Oxidation ist Elektronenabgabe.
Das bedeutet, dass sich die Oxidationszahl erhöht.
Reduktion ist Elektronenaufnahme.
Das bedeutet, dass sich die Oxidationszahl verringert.

Ich werde die mal 2 Teilaufgaben vormachen.

> a.) CO2 + C --> 2 CO

Zunächst musst die Oxidationszahlen aller Verbindungen aufschreiben.

[mm] C^{+IV}O^{-II}_{2} [/mm] + [mm] C^{0} \to [/mm] 2 [mm] C^{+II}O^{-II} [/mm]

Oxidation: [mm] C^{0} \to C^{+II} [/mm] + [mm] 2e^{-} [/mm]
Reduktion: [mm] C^{+IV} [/mm] + [mm] 2e^{-} \to C^{+II} [/mm]

Es handelt sich also um eine Redoxreaktion.

>  b.) 2 Cu2O + O2 --> 4 CuO

2 [mm] Cu^{+I}_{2}O^{-II} [/mm] + [mm] O^{0}_{2} \to [/mm] 4 [mm] Cu^{+II}O^{-II} [/mm]

Oxidation: 4 [mm] Cu^{+I} \to [/mm] 4 [mm] Cu^{+II} [/mm] + [mm] 4e^{-} [/mm]
Reduktion: [mm] O^{0}_{2} [/mm] + [mm] 4e^{-} \to 2O^{-II} [/mm]

Es handelt sich also um eine Redoxreaktion.

>  c.) Ca(OH)2 + 2 NH4C1  --> 2 NH3 + 2 H20 + CaCl2

> d.) 2 NH2C1 + Zn --> 2 NH3 + H2 + ZnC12
>  e.) AgNO3 + KC1 --> AgC1 + KNO3

Die anderen kannst du jetzt ja mal selber probieren.

Gruß Kyrill

Bezug
Ansicht: [ geschachtelt ] | ^ Forum "Chemie"  | ^^ Alle Foren  | ^ Forenbaum  | Materialien


^ Seitenanfang ^
www.matheraum.de
[ Startseite | Forum | Wissen | Kurse | Mitglieder | Team | Impressum ]