Säure Base < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 16:00 Sa 13.12.2008 | | Autor: | Dinker |
Man soll den falkschen Satz korrigieren und Begründen:
Bei der Zugabe von 900 mL Wasser zu einer Base steigt der pH-Wert um eine Einheit
Hab glaubs ein durcheinander. Versuchs mit einem Beispiel:
Es liegt die Base NaOH vor nun gebe ich Wasser dazu
NaOH + [mm] H_{2} [/mm] O [mm] \to NaO_{2} [/mm] + [mm] OH^{-}
[/mm]
starke Base starke Säure schwache Säure schwache Base
Das Gleichgewicht liegt rechts, dadurch hat es doch auf der rechten Seite mehr Basen als links...Sollte deshalb doch stimmen?
Besten Dank
gruss Dinker
Ich habe diese Frage in keinem Forum auf anderen Internetseiten gestellt.
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(Antwort) fertig  | | Datum: | 16:09 Sa 13.12.2008 | | Autor: | Loddar |
Eingabefehler: "{" und "}" müssen immer paarweise auftreten, es wurde aber ein Teil ohne Entsprechung gefunden (siehe rote Markierung)
Hallo Dinker!
Das ist nicht die richtige Reaktionsgleichung einer Base in Wasser. Dieses lautet im Allgemeinen:
$$\text{Base} \ \longrightarrow} \ \text{Basenrest} \ + \ \text{Hydroxidion(en)}$$
Also hier:
$$\text{NaOH} \ + \ \left(\text{H}_2\text{O}\right) \ \longrightarrow \ \text{Na}^{+} \ + \ \text{OH}^- \ + \ \left(\text{H}_2\text{O}\right)$$
Gruß
Loddar
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Hi, Dinker,
> Man soll den falschen Satz korrigieren und begründen:
>
> Bei der Zugabe von 900 mL Wasser zu einer Base steigt der
> pH-Wert um eine Einheit
> Hab glaubs ein durcheinander. Versuchs mit einem
> Beispiel:
> Es liegt die Base NaOH vor nun gebe ich Wasser dazu
> NaOH + [mm]H_{2}[/mm] O [mm]\to NaO_{2}[/mm] +
> [mm]OH^{-}[/mm]
> starke Base starke Säure schwache Säure schwache
> Base
> Das Gleichgewicht liegt rechts, dadurch hat es doch auf
> der rechten Seite mehr Basen als links...Sollte deshalb
> doch stimmen?
Dass obige Reaktionsgleichung falsch ist, hat Dir Loddar ja schon erklärt.
Spielt aber hier eigentlich keine Rolle!
Es geht nämlich primär um eine Rechnung.
Nun: Zunächst mal hängt die Änderung des pH-Wertes ja davon ab, wie viel Lösung am Anfang vorhanden war. Gibst Du die 900 ml z.B. zu 10 l basischer Lösung, so wird sich der pH-Wert weniger ändern, als wenn Du nur 10 ml Lösung zur Verfügung hattest.
M.E. macht die Aufgabe überhaupt nur dann Sinn, wenn man anfangs 100 ml basische Lösung zur Verfügung hat (dann hat man nach der Zugabe von 900 ml nämlich genau 1 Liter Lösung!).
Gehen wir also von 100 ml Lösung einer STARKEN Base aus, z.B. NaOH.
Sagen wir, es sei 0,1 mol NaOH in diesen 100 ml Lösung.
Das bedeutet also: [mm] c(OH^{-}) [/mm] = [mm] \bruch{0,1 mol}{0,1 l} [/mm] = 1 mol/l
Demnach ist pOH = 0 und damit pH = 14.
Nun geben wir 900 ml Wasser zu. Dadurch ändert sich die Stoffmenge an NaOH nicht, bleibt also 0,1 mol.
Die Menge der Lösung aber ändert sich: 100 ml + 900 ml = 1 l
Und damit ändert sich auch die Konzentration der Lauge bzw. der Hydroxidionen:
[mm] c(OH^{-}) [/mm] = [mm] \bruch{0,1 mol}{1 l} [/mm] = 0,1 mol/l
Diesmal ist also: pOH = 1 und damt pH = 13.
Ergebnis: Der pH-Wert wird um 1 KLEINER.
mfG!
Zwerglein
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