Säurekonstante < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 18:26 Mi 11.01.2012 | | Autor: | zitrone |
Hallo!
Ich habe folgende Tabelle auszufüllen:
Säure bzw. Base
von CH3COOH (aq) & von FeCl3 (aq)
[mm] \bruch{K_{S} bzw. K_{B}}{mol*l^-1}:
[/mm]
--------------------------------------------
[mm] \bruch{c(H3O+)}{mol*l^-1}:
[/mm]
--------------------------------------------
[mm] \bruch{c(OH-)}{mol*l^-1}:
[/mm]
--------------------------------------------
pH Wert:
---------------------------------------------
--------------------------------
Die Ausgangskonzentration beträgt bei jedem 1*10^-2 mol*l^-1.
Da von mir verlangt wird die Säurekonstante auszurechnen, geh ich davon aus, dass es sich um schwache Säuren bzw Basen handelt.
Also könnte ich nicht behaupten, dass [mm] c(H3O+)=c_{0}(HA) [/mm] ist. Denn gilt das nur bei starken Säuren (sagt mein Chemiebuch mir jedenfalls).
Aber damit müsste man mir Ks geben,damit ich den pH Wert ausrechnen kann wie auch die Konzentration der Hydroniumionen....
Könnte mir bitte jemand weiter helfen? Einen Tip wenigstens?:/
LG zitrone
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Hallo zitrone,
das muss doch alles in deinem Chemie-Buch stehen!
[mm] $[Fe(H_2O)_6]^{3+} [/mm] + H_2O [mm] \rightleftharpoons[Fe(H_2O)_5(OH)]^{2+} [/mm] + [mm] H_3O^{+} [/mm] $
(1. Protolysestufe)
Die Eisen(III)-Kationensäure steht mit ihrem [mm] pK_s [/mm] zwischen den schwachen Säuren und den sehr starken Säuren, also:
$1 [mm] \; [/mm] < [mm] \; pK_s=2,22 \; [/mm] < [mm] \; [/mm] 4,5$
- daher die andere pH-Wert-Berechnung.
$HAc + H_2O [mm] \rightleftharpoons Ac^{-} [/mm] + [mm] H_3O^{+}$
[/mm]
[mm] $c_0 \; [/mm] = [mm] \; [/mm] 10 [mm] \; [/mm] mmol/l$
$ [mm] \begin{array}{l|c|c|c|c} & pK_s & K_s \; in \; mol/l& [H_3O]^{+} \; in \; mol/l & pOH \\ \hline H_3C-COOH & 4,76 & 10^{-4,76} & & 14-pH & & & & \approx \; \wurzel{c_0*K_S} \\ \hline [Fe(H_2O)_6]^{3+} & 2,22 & 10^{-2,22} & & 14-pH & & & & \approx \; \frac{- \; Ks}{2} \pm \wurzel{\left(\frac{Ks}{2} \right)^2+K_S*c_0} \\ \end{array} [/mm] $
LG, Martinius
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