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Forum "allgemeine Chemie" - Säuren und Basen
Säuren und Basen < allgemeine Chemie < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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Säuren und Basen: Frage (beantwortet)
Status: (Frage) beantwortet Status 
Datum: 18:06 Mo 06.12.2010
Autor: tj92

Hallo! Ich schreibe Morgen eine Klausur über "Säuren und Basen", komme auch wirklich klar mit diesem Thema, trotzdem habe ich noch folgende Fragen:

1. Bei welchem pKs-/pKb-Wert liegt die Grenze zwischen starker und schwacher Säure/Base? (das ist eine Frage, die sehr wichtig für mich ist, da man für die pH-Wert-Berechnung zwischen "stark" und "schwach" unterscheiden muss)

2. Wie erkenne ich an einem Ampholyt, ob er, jenachdem mit welchem Stoff er reagiert, eher als Base oder Säure wirkt? Muss ich, um das zu erkennen, wichtige Säuren und Basen auswendig lernen?

Ich hoffe ihr könnt mir helfen.
Lg, tj92.

        
Bezug
Säuren und Basen: Antwort zu Frage1
Status: (Antwort) noch nicht fertig Status 
Datum: 19:04 Mo 06.12.2010
Autor: hunadh

Die einfache Antwort ist eine Faustregel, die meistens funktioniert:
schwache Säuren und Basen liegen in einem [mm] $pK_S$ [/mm] bzw. [mm] $pK_B$ [/mm] - Bereich zwischen 4 und 10. Sehr starke Säuren haben einen [mm] $pK_S$ [/mm] < 0 (richtiger < -1,74). Dazwischen liegen die mittelstarken Säuren.

Die richtige Antwort lautet: Man kann das nicht an absoluten Zahlen festmachen, da es z.B. auch abhängig ist von der Konzentration (siehe Ostwaldsches Verdünnungsgesetz). Bei schwachen Säuren kann man für Berechnungen (z.B. des pH-Wertes) die Dissoziation vernachlässigen. Man geht also davon aus, dass die Konzentration der undissoziierten Säure im Gleichgewicht der Ausgangskonzentration entspricht. Das vereinfacht die Rechnungen erheblich. Es gilt aber auch (nach Ostwald) dass die Dissoziation mit zunehmender Verdünnung zunimmt.
Deshalb sind die oben genannten Grenzen fließend. Es hängt auch davon ab, wie genau das Ergebnis (z.B. einer pH-Berechnung) sein soll.

Bezug
        
Bezug
Säuren und Basen: Antwort zu Frage2
Status: (Antwort) fertig Status 
Datum: 19:50 Mo 06.12.2010
Autor: hunadh

Damit der Ampholyt als Base reagiert muss die zugesetzte Säure stärker sein als die Säurestärke des Ampholyten.
Damit der Ampholyt als Säure reagiert muss die zugesetzte Base stärker sein als die Basenstärke des Ampholyten.

Man sollte also die [mm] $pK_S$ [/mm] Werte kennen oder sie müssen angegeben sein.

Bezug
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