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| Aufgabe | | Wieviel [g] Natrium (Na) werden benötigt um 2 L einer Lösung der Konzentration C = 0,5 mol/ L Natronlauge (NaOH -aqua) herzustellen? |
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Bin ich auf dem richtigen Weg mit der Überlegung:
Molare Masse von NaOH = 23g+16g+1g=40g/mol
Wenn Stoffmengenkonzentration 0,5 mol/ L entspricht und 23g/ mol Na enthalten sind, ist die gesuchte Stoffmenge für 2L NaOH aqua 23 g Na????
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Hallo und ![[willkommenvh]](/images/smileys/willkommenvh.png "[willkommenvh]") ^^
> Wieviel [g] Natrium (Na) werden benötigt um 2 L einer
> Lösung der Konzentration C = 0,5 mol/ L Natronlauge (NaOH
> -aqua) herzustellen?
>
> Bin ich auf dem richtigen Weg mit der Überlegung:
>
> Molare Masse von NaOH = 23g+16g+1g=40g/mol
ja
> Wenn Stoffmengenkonzentration 0,5 mol/ L entspricht und
> 23g/ mol Na enthalten sind, ist die gesuchte Stoffmenge
> für 2L NaOH aqua 23 g Na????
bisschen viel....was hast du gerechnet???
du hast 0,5 mol NaOH in einem liter, also in 2 litern wieviel mol NaOH --> das wäre dann dein [mm] n_{NaOH}???
[/mm]
kennst du [mm] n=\bruch{m}{M}???
[/mm]
n=Stoffmenge
m=masse
M=molare Masse
[mm] n_{NaOH}=\bruch{m_{NaOH}}{M_{NaOH}}
[/mm]
zahlen einstezen:
[mm] n_{NaOH}=\bruch{m_{NaOH}}{40 mol}
[/mm]
jetzt brauchst du nur noch für [mm] n_{NaOH} [/mm] einsetzen und nach [mm] m_{NaOH} [/mm] auflösen... dann hast du die masse von NaOH in den zwei litern und kannst diese per dreisatz in die masse von Na umrechnen...
Hilft dir das weiter???
LG
pythagora
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Hallo Phytagora,
erstmal Danke für die Hilfe, aber folgende Frage wirft sich jetzt auf:
Wenn ich die Zahlen in die Stoffmengenberechnung einsetze und nach der Masse auflöse, komme ich auf 40g NaOH, da ich in 2 Litern genau 1 mol errechnet habe!
Also dachte ich von diesen 40g NaOH müssten dann 23g dem Natrium entsprechen???
das war zumindest mein Ansatz, aber Stoffmengenberechnung ist echt nicht meine Stärke!!!
Es ist nicht die Summe unserer Nervenzellen, es ist die Spanne unserer Aufmerksamkeit, die unser Lernvermögen eingrenzt
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| Status: |
(Antwort) fertig  | | Datum: | 21:51 Mi 03.11.2010 | | Autor: | moody |
Nabend,
ich habe es mal nachgerechnet und mich genau an pythagora's Weg gehalten.
$ [mm] n_{NaOH}=\bruch{m_{NaOH}}{M_{NaOH}} [/mm] $
$ 1 Mol [mm] =\bruch{m_{NaOH}}{40\bruch{g}{Mol}} [/mm] $
$ 40g = [mm] m_{NaOH}$
[/mm]
[mm] M_{NaOH} [/mm] = [mm] \bruch{23g + 16g + 1g}{Mol}
[/mm]
[mm] $\Rightarrow m_{Na} [/mm] = 23g$
lg moody
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| Status: |
(Mitteilung) Reaktion unnötig  | | Datum: | 22:03 Mi 03.11.2010 | | Autor: | pythagora |
Hallo,
> [mm]\Rightarrow m_{Na} = 23g[/mm]
![[ok]](/images/smileys/ok.gif "[ok]")
LG
pythagora
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| Status: |
(Mitteilung) Reaktion unnötig | | Datum: | 22:58 Mi 03.11.2010 | | Autor: | moody |
Nabend,
> ist die gesuchte Stoffmenge [...] 23 g Na????
Stoffmenge [mm] \not= [/mm] Masse
Das wollte ich noch kurz anmerken für die Zukunft.
lg moody
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Thx,
dann hab ich s doch geschnallt.....!
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