Sulfid neben Thiosulfat < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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Ich würde gerne wissen, wie ich Sulfid in Anwesenheit von Thiosulfat nachweisen kann (bzw. auch andersherum).
Der Nachweis mit Bleiacetatpapier würde bei beiden positiv ausfallen, ebenso bei Iod-Azid entfärbung.
Ich dachte an die Sonnenuntergangsreaktion, aber ich denke auch hier müsste sowohl durch [mm] S^{2-} [/mm] als auch durch [mm] S_{2}O_{3}^{2-} Ag_{2}S [/mm] ausfallen, oder?
Eine andere Idee die ich noch hatte ist, die Lösung auf pH 8 oder 9 zu setzen (HCl?) und zu hoffen, dass Thiosulfat da noch stabil bleibt, und dann [mm] S^{2-} [/mm] (ist nur zwischen pH 11-14 'stabil' oder?) als [mm] H_{2}S [/mm] bzw HS auszutreiben. Aber das scheint mir irgendwie unsicher.
Gibt es noch weitere Möglichkeiten bzw einen Tipp?
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(Antwort) fertig  | | Datum: | 20:43 Mo 15.11.2010 | | Autor: | ONeill |
Hi!
Ja die Möglichkeit gibt es natürlich. Schick mir eine PN mit Deiner E-Mail Adresse, dann sende ich Dir eine entsprechende Anleitung zu.
Gruß Christian
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(Antwort) fertig | | Datum: | 20:55 Mo 15.11.2010 | | Autor: | Ayame |
Das einfachste wäre wenn du deine Probe ansäuerst, am besten mit Salzsäure:
[mm] H_{2}S_{2}O_{3} [/mm] --> S + [mm] SO_{2} +H_{2}O
[/mm]
Dabei fällt der gelblich/grüne elementare Schwefel aus und die Entwiklung von [mm] SO_{2} [/mm] kann man riechen (stechender Geruch).
Wenn der Versuch negativ ausfällt kannst du Sulfide ganz leicht durch deine beiden genannten Versuche noch nachweisen.
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Hallo Ayame,
ja, so habe ich es in der Praxis letztens auch gemacht und ich hatte glück, der Versuch fiel negativ aus. Allerdings kann es ja auch mal so sein, dass tatsächlich beides da ist, für diesen Fall hätte ich gern noch einen sicheren Nachweis, ich bin mir nämlich unsicher ob ich auf diese Weise das gesamt Thiosulfat als SO2 vertreben bzw als S ausfällen kann, oder ob es den Sulfidnachweis nicht dann immer noch stören könnte.
Danke trotzdem!
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