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Forum "Thermodynamik" - Thermische Zustandsgleichung
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Thermische Zustandsgleichung: Rückfrage, Hilfe, Idee
Status: (Frage) beantwortet Status 
Datum: 12:41 Di 26.08.2014
Autor: Dom_89

Aufgabe
In der Bodennähe enthält ein Fesselballon bei 18°C und 1bar 1200m³ Gas. In größerer Höhe bei 0,5bar Umgebungsdruck hat sich das Gasvolumen auf 2200m³ ausgedehnt.

Welche Temperatur hat das Füllgas dabei angenommen?

Hallo,

ich habe zur der o.g. Aufgabe schon einen Ansatz, aber das klappt leider nicht so ganz.

Ich weiß ja:

pV=nRT

Nun habe ich auch die [mm] versch.Zustände:T_{1},T_{2},p_{1},p_{2},V_{1},V_{2} [/mm]

Mein R nehme ich mit 8,314 J/molK an

Mein Problem was ich nun habe ist, dass mir ja im Grunde das n fehlt und darüber auch keine Aussage in der Aufgbe gemacht wird.

Kann ich die Formel nun nicht verwenden, gibt es andere Möglichkeiten, bin ich völlig auf dem Holzweg ?

Danke für eure Hilfe :)

        
Bezug
Thermische Zustandsgleichung: Stoffmenge bleibt gleich
Status: (Antwort) fertig Status 
Datum: 12:45 Di 26.08.2014
Autor: Loddar

Hallo Dom!


Was spricht gegen die Anwendung dieser Formel?

Bedenke, dass die Stoffmenge konstant bleibt (da wir ja von einem geschlossenen Ballon ausgehen).

Es gilt also: [mm] $n_{\text{vorher}} [/mm] \ = \ [mm] n_{\text{nachher}} [/mm] \ = \ n \ = \ const.$


Gruß
Loddar

Bezug
                
Bezug
Thermische Zustandsgleichung: Frage (beantwortet)
Status: (Frage) beantwortet Status 
Datum: 12:53 Di 26.08.2014
Autor: Dom_89

Hallo,

danke für die schnelle Antwort!

dann wäre meine nöchste Idee eigentlich:

[mm] \Delta [/mm] p [mm] \Delta [/mm] V = R [mm] \Delta [/mm] T

und das dann nach [mm] \Delta [/mm] T umzustellen.

Bezug
                        
Bezug
Thermische Zustandsgleichung: nicht richtig
Status: (Antwort) fertig Status 
Datum: 14:35 Di 26.08.2014
Autor: Loddar

Hallo Dom!


> dann wäre meine nöchste Idee eigentlich:
> [mm]\Delta[/mm] p [mm]\Delta[/mm] V = R [mm]\Delta[/mm] T
> und das dann nach [mm]\Delta[/mm] T umzustellen.

Das stimmt so nicht, da die Gleichung für ideale Gase nur für Absolutwerte stimmt, nicht für Differenzen.

Aus $p*V \ = \ n*R*T$ folgt hier:   $n*R \ = \ const. \ = \ [mm] \bruch{p*V}{T}$ [/mm]

Damit wird dann: [mm] $\bruch{p_1*V_1}{T_1} [/mm] \ = \ [mm] \bruch{p_2*V_2}{T_2}$ [/mm]

Diese Gleichung nun nach [mm] $T_2$ [/mm] umstellen und einsetzen.


Gruß
Loddar

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