Thermodynamisches Gleichgew. < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) überfällig  | | Datum: | 16:16 Di 22.08.2006 | | Autor: | ff1985 |
| Aufgabe | (Siehe Bild)
[Dateianhang nicht öffentlich]
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Hallo!
Ich habe Schwierigkeiten, die Aufgabe e) zu lösen.
a)-d) und f) sollten i.o. sein. Habe deshalb bei denen einfachheitshalber auch nur meine Lösungen angegeben.
Falls euch eines der Resultate vom Schiff aus merkwürdig vorkommt, oder sich jemand für den Lösungsweg interessiert, werde ich den gerne nachreichen. (habe die Resultate nur vollständigkeitshalber mit aufgeführt)
a) [mm] 2C+3H_{2} \to C_{2}H_{6}
[/mm]
b)
Reaktionsenthalpie: 140.318 kJ/mol
Reaktions-Gibbsenergie: 56.342 kJ/mol
Reaktionsentropie: 0.10 kJ/(mol*K)
c)
Verknüpfung:
[mm] K_{c}=K_{p} (\bruch{p}{RT})^{Reaktand 1 + Reaktand 2 - Produkt 1 - Produkt 2}
[/mm]
[mm] K_{p}=0.000209
[/mm]
[mm] K_{c}=1.39*10^{-5}mol/m^3
[/mm]
d) Bei einer Druckerhöhung entstehen mehr Reaktanden, weil 1mol Reaktanden weniger Platz brauchen als 2mol Produkte
f) Näherung: Die Reaktions-Gibbsenergie sei Temperatur unabhängig.
[mm] \to K_{p}(400K)=4.35*10^-8
[/mm]
und nun zu e)
Das Reaktorvolumen ist nach der Idealen-Gas-Gleichung [mm] 0.07m^3
[/mm]
Partialdrücke, bei konst. Temperatur und konst. Druck:
[mm] K_{p}=0.000209= \bruch{p(Produkt)^2}{p(Reaktand)}
[/mm]
and
[mm] p(Produkt)^2+p(Reaktand)=10^5Pa
[/mm]
-> [mm] p(C_{2}H_{4}) [/mm] = [mm] p(H_{2}) [/mm] = 4.57 Pa
[mm] p(C_{2}H_{6}) [/mm] = 99990 Pa
Gesammt Druck und Partialdrücke, bei konst. Temperatur und konst. Volumen:
keine Ahnung, wie man das rechnen muss
ich hoffe, ihr könnt mir weiterhelfen
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Dateianhänge:
Anhang Nr. 1 (Typ: jpg) [nicht öffentlich]
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(Mitteilung) Reaktion unnötig  | | Datum: | 16:20 Fr 25.08.2006 | | Autor: | matux |
$MATUXTEXT(ueberfaellige_frage)
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