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Forum "anorganische Chemie" - Titration Blausäure Natronlaug
Titration Blausäure Natronlaug < anorganische Chemie < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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Titration Blausäure Natronlaug: Frage (beantwortet)
Status: (Frage) beantwortet Status 
Datum: 00:38 So 21.04.2024
Autor: hase-hh

Aufgabe
Sie führen eine Titration einer 0,1 M Blausäurelösung (HCN) mit 0,1 M Natronlauge (NaOH) durch. Der pKs-Wert von Blausäure beträgt 9,0.

a) Formulieren Sie die Neutralisationsreaktion und kennzeichnen Sie die Säure/Base-Paare.
b) Berechnen Sie den pH-Wert vor Beginn der Titration.
c) Skizzieren Sie den Verlauf der Titration. Zeichnen Sie den Neutral- und den Äquivalenzpunkt (pH am Äquivalenzpunkt = 11) und den pH-Wert vor Beginn der Titration in die Skizze ein.
d) In welchem Bereich würde ein Blausäurepuffer wirksam sein? Begründen Sie kurz Ihre Aussage.

Moin Moin,

dies ist Teil 3 meiner Fragen...

zu a) Die Neutralisationsreaktion lautet:

[mm] Na^{+} [/mm] + [mm] OH^{-} [/mm] + [mm] H_{3}O^{+} [/mm] + [mm] CN^{-} [/mm] - >  [mm] Na^{+} [/mm] + 2 [mm] H_{2}O [/mm] + [mm] CN^{-} [/mm]

Säure-Basen-Paare

HCN  / [mm] CN^{-} [/mm]

[mm] H_{2}O [/mm] / [mm] OH^{-} [/mm]


richtig?



b) pH-Wert

ph = pKS - lg ( c ( [mm] CN^{-} [/mm]  ) / c (HCN ) )

?

c)

?


d) Ein Blausäurepuffer müsste im Breich pH < 11 wirksam sein.

richtig?



Danke & Gruß




        
Bezug
Titration Blausäure Natronlaug: Antwort
Status: (Antwort) fertig Status 
Datum: 19:04 Mi 24.04.2024
Autor: Martinius

Moin hase,

> Sie führen eine Titration einer 0,1 M Blausäurelösung
> (HCN) mit 0,1 M Natronlauge (NaOH) durch. Der pKs-Wert von
> Blausäure beträgt 9,0.

In meinem schulischen Tafelwerk steht pKs = 9,4.

Abweichungen in Tafelwerken sind aber leider nicht selten.

> a) Formulieren Sie die Neutralisationsreaktion und
> kennzeichnen Sie die Säure/Base-Paare.
> b) Berechnen Sie den pH-Wert vor Beginn der Titration.
>  c) Skizzieren Sie den Verlauf der Titration. Zeichnen Sie
> den Neutral- und den Äquivalenzpunkt (pH am
> Äquivalenzpunkt = 11) und den pH-Wert vor Beginn der
> Titration in die Skizze ein.
> d) In welchem Bereich würde ein Blausäurepuffer wirksam
> sein? Begründen Sie kurz Ihre Aussage.
>  Moin Moin,
>
> dies ist Teil 3 meiner Fragen...
>  
> zu a) Die Neutralisationsreaktion lautet:
>  
> [mm]Na^{+}[/mm] + [mm]OH^{-}[/mm] + [mm]H_{3}O^{+}[/mm] + [mm]CN^{-}[/mm] - >  [mm]Na^{+}[/mm] + 2

> [mm]H_{2}O[/mm] + [mm]CN^{-}[/mm]

Ja.
  

> Säure-Basen-Paare
>  
> HCN  / [mm]CN^{-}[/mm]
>
> [mm]H_{2}O[/mm] / [mm]OH^{-}[/mm]

> richtig?

Ja. Und:  [mm] $H_3O^{+}/H_2O$ [/mm]

> b) pH-Wert
>
> ph = pKS - lg ( c ( [mm]CN^{-}[/mm]  ) / c (HCN ) )  
> ?

Es gibt in der Schule drei verschiedene Rechenverfahren: jeweils für

- sehr starke Säuren

- starke Säuren

- mittelstarke bis sehr schwache Säuren.

Siehe Deine schulische Formelsammlung.

Blausäure ist eine schwache Säure. Daher berechnen wir den pH wie folgt:

[mm] $pH=\frac{1}{2}\;(pKs-lg(c_0))$ [/mm]

> c)
>
> ?

  
[guckstduhier] []https://de.wikipedia.org/wiki/S%C3%A4ure-Base-Titration

oder in Deinem schulischen Chemie-Buch.

> d) Ein Blausäurepuffer müsste im Breich pH < 11 wirksam
> sein.
>
> richtig?

Jein. Wenn man nicht weiß, ob man Hydroxid-Ionen oder Oxonium-Ionen abpuffern möchte, so würde man - bei HCN - einen pH von 9,4 = pKs wählen.

Eine gute Pufferwirkung läge dann bei $pH=9,4 [mm] \pm [/mm] 1$ vor.

> Danke & Gruß

Bitteschön.

LG, Martinius

Bezug
                
Bezug
Titration Blausäure Natronlaug: Frage (beantwortet)
Status: (Frage) beantwortet Status 
Datum: 15:14 Do 25.04.2024
Autor: hase-hh

Moin Moin,

erstmal: Vielen Dank für Deine Antwort!

Zum pH-Wert.

Ich würde den pH-Wert also in diesem Fall so berechnen:



pH = 1/2*(pKs - [mm] lg(c_0)) [/mm]

Da die Konzentration von Blausäure 0,1 M beträgt...

pH = 1/2*(9,4 - lg(0,1))

pH = 1/2*10 = 5.

richtig?



Danke & Gruß!




Bezug
                        
Bezug
Titration Blausäure Natronlaug: Antwort
Status: (Antwort) fertig Status 
Datum: 19:06 Do 25.04.2024
Autor: Martinius

Moin hase,



> Moin Moin,
>  
> erstmal: Vielen Dank für Deine Antwort!

Gern geschehen.
  

> Zum pH-Wert.
>  
> Ich würde den pH-Wert also in diesem Fall so berechnen:
>  
>
>
> pH = 1/2*(pKs - [mm]lg(c_0))[/mm]
>  
> Da die Konzentration von Blausäure 0,1 M beträgt...
>  
> pH = 1/2*(9,4 - lg(0,1))
>  
> pH = 1/2*10 = 5.
>  
> richtig?

  
$pH = [mm] \frac{1}{2}*10,4 [/mm] = 5,2$

> Danke & Gruß!

LG, Martinius  


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