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| Aufgabe | Sie haben die Aufgabe, Lösungen mit folgenden Gehaltsangaben herzustellen. Bitte geben Sie die erforderlichen Mengen bzw. Volumina und die dazu nötigen Arbeitsschritte und Mesgefäße an.
- 5%ige NaCl (100g)
- 0,1N NaOH (1L)
- 0,01N [mm] H_{2}SO_{4} [/mm] aus 96%iger [mm] H_{2}SO_{4} [/mm] (2L) |
Mal eine Frage zur Chemie. Und ich hoffe mir kann da jemand weiterhelfen. Mein ersters Problem liegt schon bei dem Einheitszeichen N Ich kenn eigentlich nur z.B. 0,1M HCl aber nicht N.
Und dann weiter weiß ich nicht ganz genau, wei ich die Rechnung eigentlich anfangen soll. Ein Ansatz und die ersten Rechnungen wären ziemlich hielfreich, so dass ich mich selber auch noch einmal richtig damit beschäftigen kann.
Danke schon mal
LG Leni-chan
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Hallo Leni-chan,
> Sie haben die Aufgabe, Lösungen mit folgenden
> Gehaltsangaben herzustellen. Bitte geben Sie die
> erforderlichen Mengen bzw. Volumina und die dazu nötigen
> Arbeitsschritte und Mesgefäße an.
>
> - 5%ige NaCl (100g)
> - 0,1N NaOH (1L)
> - 0,01N [mm]H_{2}SO_{4}[/mm] aus 96%iger [mm]H_{2}SO_{4}[/mm] (2L)
> Mal eine Frage zur Chemie. Und ich hoffe mir kann da
> jemand weiterhelfen. Mein ersters Problem liegt schon bei
> dem Einheitszeichen N Ich kenn eigentlich nur z.B. 0,1M HCl
> aber nicht N.
> Und dann weiter weiß ich nicht ganz genau, wei ich die
> Rechnung eigentlich anfangen soll. Ein Ansatz und die
> ersten Rechnungen wären ziemlich hielfreich, so dass ich
> mich selber auch noch einmal richtig damit beschäftigen
> kann.
> Danke schon mal
Ich rechne dir einmal das Beispiel mit der Schwefelsäure vor:
96%ige [mm] H_{2}SO_4 [/mm] ; [mm] M(H_{2}SO_4)=98,07948 [/mm] g/mol
[mm] $\varrho (H_{2}SO_4) [/mm] = 1,8356 [mm] g/cm^3 [/mm] $
1000ml [mm] \hat= [/mm] 1835,6 g Säurelösung [mm] \hat= [/mm] 1762,18 g [mm] H_{2}SO_4(s) \hat= [/mm] 17,967 mol [mm] H_{2}SO_4(s)
[/mm]
0,01 N [mm] \hat= [/mm] 0,005 M
N heißt "normal" und 1 N bedeutet 1 mol Protonen ist in der Lösung vorhanden.
$2l * 0,005 mol/l = 0,01 mol$
D. h., in 2 l Schwefelsäure, die 0,01 N ist sind 0,01 mol [mm] H_{2}SO_4 [/mm] vorhanden.
Der Rest ist Dreisatz:
[mm] \bruch{1000ml}{17,967mol} [/mm] = [mm] \bruch{x}{0,01mol}
[/mm]
x = 0,5566 ml 96%ige Schwefelsäure [mm] \hat= [/mm] 1,0217 g
Da das schwer abzumessen ist, empfehle ich den Schritt über eine Zwischenverdünnung: zuerst eine 1 M Schwefelsäure herstellen und dann daraus die 0,01 N.
Dazu füllt man 55,66 ml 96%ige Säure auf 1 Liter auf und hat dann eine 1 M-Lösung.
Davon nimmt man dann 10 ml und füllt sie auf 2 Liter auf.
LG, Martinius
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