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| Aufgabe | | task: In einem ´Reaktionsrohr wird festes Ammoniumchlorid (Schiffchen verwenden!) stark erhitzt. Verschließen sie zuvor die Enden des Reaktionrohres locker mit Watte, in welche sie ein feuchtes Indikatorpapier gebracht haben. |
Hallo Freunde,
In Chemielabor haben wir ein Experiment durchgeführt. Leider konnte ich das Experiment nicht genau nachvollziehen, was man aus dem Versuch ein Ergebnis finden soll.
Ich hab hier meine Beobachtungen bei dem Versuch aufgeschrieben und manche Überlegungen aufgeschrieben, ich müsste einen Protokoll schreiben, ist sehr wichtig, könnte mir bitte jemand helfen???
Vielleicht gibts ein paar links, wo dieser Versuch gemacht wurde, und ich dann nachschauen kann ,wär sehr nett.
Beobachtungen:
- Ein weißer Rauch bildet sich -- Gasbildung
- Indikator färbt sich zuerst blau, dann rot
- Es zersetzt sich in Säure und Base
- Bei hoher Temperatur zerfällt das Ammonium
- minimale Aktivierungsenergie wird benötigt
- Base (NH3) wird zuerst verbraucht, dann die Säure (HCl)
- Base ist schneller als HCl
- Wegen Übergewicht ist HCl langsamer
- Schwere Teilchen haben niedrigere Geschwindigkeit
- leichtere Teilchen dagegen höhere Geschwindigkeit
- hohe Temperatur = Zerfall (Analyse)
- niedrige Temperatur = Synthese
Vielen Dank schon im Voraus
Liebe Grüße
Mathezeynep =)
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Hallo Mathezeynep,
lies erst ![[]](/images/popup.gif) dies und dann das.
Grüße,
rev
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Vielen Dank, das du so spät noch geantwortet hast =)
sehr hilfreich war dieser Link =)
schönen Abend noch
Liebe Grüße
Mathezeynep
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| Status: |
(Mitteilung) Reaktion unnötig  | | Datum: | 00:31 Di 09.12.2008 | | Autor: | reverend |
Spät? Jetzt ist es gerade mal halb eins...
Gern geschehen. Grüße,
rev
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