Umrechnung pKs in pH < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 06:23 Mi 03.01.2007 | | Autor: | Tanrex |
| Aufgabe | | Eine schwache einbasische Säure hat einen pKs Wert von 5. Wie groß ist der pH-Wert einer 1 molaren Lösung.? |
Gesucht isr ein Ansatz wärend eien Musterlösung bereits vorhanden ist (pH=2,5). Nach dem Studium einer geeingneten Literatur ("Allgemeine und Anorganische Chemie" von Erwin Riedel ist mir folgender Lösungsansatz eingefallen.
Ks berechnen:
pKs= -log Ks
5= -log Ks
Ks= 10^-5
Über MWG die CH30+ berechnen:
HA + H20 <--> H3O+ + A-
Ks= cH3O+ * cA-/cHA umgestellt nach cH3O+
CH3O+ = Ks * cHA/ cA-
cA- und CH3O+ müssten gleich groß sein da 1 mol Säure zu 1 mol H3O+ und 1 mol A- zerfällt ( einbasische Säure)
demnach gilt:
Ks * CHA = [mm] [H3O+]^2 [/mm] bzw [mm] \wurzel{(Ks * CHA)} [/mm] = H3O+
bei 1 molarer Lösung ist die Konzentration [mm] 10^1.
[/mm]
Also [mm] \wurzel{10^-5*10^1} [/mm] = 0,01 mol/l
und - log 0,01= 2
Aber [mm] 2\not= [/mm] 2,5
Ist mein Ergebnis Falsch ? Wenn ja wo liegt der Fehler ?
Oder ist alles Ok und die Musterlösung ist falsch ?
Ich habe diese Frage in keinem Forum auf anderen Internetseiten gestellt.
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Hi, Tanrex,
Dein Fehler ist ein Lapsus:
1 mol ist nicht [mm] 10^{1} [/mm] mol (das wären ja dann 10 mol !),
sondern [mm] 10^{0}.
[/mm]
mfG!
Zwerglein
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(Mitteilung) Reaktion unnötig  | | Datum: | 11:44 Mi 03.01.2007 | | Autor: | Tanrex |
Oh ja richtieg und der -log [mm] \wurzel{10^-5} [/mm] = 2,5 !!!
Danke für die überarbeitung und die zügige Antwort.
Gruß Tanrex
(Der ganz begeistert von diesem Forum ist)
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