V(Luft) berechnen < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
|
| Status: |
(Frage) beantwortet  | | Datum: | 13:53 So 05.04.2009 | | Autor: | sardelka |
| Aufgabe | 5 g Kohlenstoff werden zu Kohlenstoffdioxid verbrannt.
a) Wieviel Liter Luft (Standardbedingungen) werden dazu benötigt? (Luft enthält 21 Vol% Sauerstoff)
b) Berechne die Ausbeute an Kohlenstoffdioxid in Mol, Gramm und Liter (Standardbedingungen). |
Hallo,
ich möchte diese Aufgabe lösen, weiß aber nicht genau wie, ich habe nämlich zwei Lösungen von mir selbst. :D
Also, bei a). habe ich zuerst so gerechnet:
m(C) = 5g -> n(C) [mm] \approx [/mm] 0,417mol
[mm] n(O_{2})=n(CO_{2})=n(C)
[/mm]
n= [mm] V/V_{m} [/mm] ; [mm] V_{m}=24,5L [/mm] -> [mm] V(O_{2})= [/mm] 10,22L
=> V(Luft) = 0,21*10,22L [mm] \approx [/mm] 2,1462L
Oder meine zweite Möglichkeit:
C : [mm] O_{2} [/mm] : [mm] CO_{2}
[/mm]
Verhältnis: 1 : 1 : 1
Masse: 12g: 32g : 76g
-> [mm] \bruch{12}{5}=\bruch{32}{x}
[/mm]
-> [mm] V(O_{2}) \approx [/mm] 13,33g
=> V(Luft) = 0,21 * 13,33g = 2,8g
Was ist nun davon richtig oder gar beides falsch?! ^^
Vielen Dank
Liebe Grüße
sardelka
|
|
| |
|
Hallo Sardelka,
> 5 g Kohlenstoff werden zu Kohlenstoffdioxid verbrannt.
> a) Wieviel Liter Luft (Standardbedingungen) werden dazu
> benötigt? (Luft enthält 21 Vol% Sauerstoff)
> b) Berechne die Ausbeute an Kohlenstoffdioxid in Mol,
> Gramm und Liter (Standardbedingungen).
> Hallo,
>
> ich möchte diese Aufgabe lösen, weiß aber nicht genau wie,
> ich habe nämlich zwei Lösungen von mir selbst. :D
>
> Also, bei a). habe ich zuerst so gerechnet:
>
> m(C) = 5g -> n(C) [mm]\approx[/mm] 0,417mol
>
> [mm]n(O_{2})=n(CO_{2})=n(C)[/mm]
>
> n= [mm]V/V_{m}[/mm] ; [mm]V_{m}=24,5L[/mm] -> [mm]V(O_{2})=[/mm] 10,22L
Ist richtig.
[mm] n(CO_2)=0,417 [/mm] mol
[mm] m(CO_2)=n(CO_2)*M(CO_2)=0,417mol*44,01g/mol=18,35g
[/mm]
[mm] \bruch{24,5Liter}{1mol}=\frac{x}{0,417mol}
[/mm]
x=10,22 l
> => V(Luft) = 0,21*10,22L [mm]\approx[/mm] 2,1462L
>
>
> Oder meine zweite Möglichkeit:
>
> C : [mm]O_{2}[/mm] : [mm]CO_{2}[/mm]
> Verhältnis: 1 : 1 : 1
> Masse: 12g: 32g : 76g
>
> -> [mm]\bruch{12}{5}=\bruch{32}{x}[/mm]
>
> -> [mm]V(O_{2}) \approx[/mm] 13,33g
>
> => V(Luft) = 0,21 * 13,33g = 2,8g
>
> Was ist nun davon richtig oder gar beides falsch?! ^^
>
> Vielen Dank
>
> Liebe Grüße
LG, Martinius
>
> sardelka
|
|
|
| |
|
| Status: |
(Frage) beantwortet | | Datum: | 14:30 So 05.04.2009 | | Autor: | sardelka |
Cool. :)
Nur noch eine Frage,
warum kann ich denn nicht so rechnen wie mein 2. Vorschlag lautet?
Ich finde, der hört sich auch logisch an, also ich finde dort kein Fehler...
Vielen Dank
LG
sardelka
|
|
|
| |
|
Hallo,
ich verstehe deine Zahlen nicht ganz. Vermutlich sollen es Molmassen sein - dann sind Dir Fehler unterlaufen.
LG, Martinius
|
|
|
| |
|
| Status: |
(Frage) beantwortet | | Datum: | 14:43 So 05.04.2009 | | Autor: | sardelka |
Ja, also ich habe da auf dieser Seite so gesehen und habe es nachgemacht: http://www2.chemie.uni-erlangen.de/projects/vsc/chemie-mediziner-neu/reaktionen/stoechiometrie1.html
Man stellt also zuerst das Verhältnis einfach in Bezug auf Mol auf, rechnet damit die Masse mit Hilfe der molaren Masse aus, nämlich:
n= m/M
Und da hatte ich es ja für 1 mol 12g herausbekommen, für Kohlenstoff und 32g für Sauerstoff.
In der Aufgabe geht es aber um 5g.
Dann habe ich das Verhältnis 12g/5g gestellt und dem entsprechend auch [mm] O_{2}, [/mm] also 32g/x(die bei 5g Kohlenstoff entstehen sollen).
Nach x aufgelöst: x [mm] \approx [/mm] 13,33g entstehen also bei 5g Kohlenstoff.
Und dann mal 0,21 multipliziert, da Luft ja nur 21% des Sauerstoffs enthält.
Liebe Grüße
sardelka
|
|
|
| |
|
Hallo sardelka,
stelle doch bitte einmal einen einfachen Dreisatz auf:
Bruch=Bruch, für das Kohlendioxid und den Kohlenstoff.
(Ich muss gleich gehen.)
LG, Martinius
|
|
|
| |
|
| Status: |
(Frage) beantwortet | | Datum: | 15:52 So 05.04.2009 | | Autor: | sardelka |
Tut mir Leid, ich habe es leider nicht mehr geschafft, dir rechtzeitig zu schreiben. :(
Aber ich verstehe nicht, was für ein Bruch du jetzt haben willst.
Ich habe ja auch Dreisatz gemacht, ich habe dann ja so:
für 12g Kohlenstoff braucht man 32g Sauerstoff, um 76g Kohlenstoffdioxid zu bekommen.
Jetzt suchen wir aber:
Wie viel Sauerstoff braucht man für 5g Kohlenstoff.
Dann stelle ich einfach Verhältnis zwischen: 12g und 5g Kohlenstoff und dem entsprechend muss 32g durch x genommen werden.
Also 12g/5g = 32g/x
Dann nach x auflösen, fertig.
Doof ist nur, dass ich nicht das gleiche Ergebnis wie beim ersten Lösungvorgangn herausbekommen, obwohl ich keine Fehler entdecken kann.
Liebe Grüße
sardelka
|
|
|
| |
|
Hallo Sardelka,
[mm] \bruch{12gKohlenstoff}{44,01gKohlendioxid}=\bruch{5gKohlenstoff}{x} [/mm] ; x=18,3375g [mm] CO_2
[/mm]
[mm] \bruch{1mol}{44,01gCO_2}=\bruch{y}{18,3375gCO_2} [/mm]
[mm] y=0,416666mol=n(CO_2)=n(O_2)
[/mm]
0,416666mol*24,5l/mol=10,2l [mm] O_2
[/mm]
LG, Martinius
|
|
|
|
