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Forum "Chemie" - Verbrennung von Ethanol
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Verbrennung von Ethanol: Frage (beantwortet)
Status: (Frage) beantwortet Status 
Datum: 17:12 Do 19.03.2009
Autor: Lapuca

Aufgabe
Wie viel [mm] CO_{2} [/mm] entsteht bei der Verbrennung von 10ml Ethanol?

Dazu muss man ja erstmal die Reaktionsgleichung aufstellen. Die sieht meiner Meinung nach so aus:

[mm] C_{2}H_{5}OH [/mm] + [mm] 3O_{2} [/mm] --> [mm] 2CO_{2} [/mm] + [mm] 3H_{2}O [/mm]
(Ethanol + Sauerstoff --> Kohlenstoffdioxid + Wasser)

Um jetzt rauszufinden wie viel Ethanol verbrannt wird, brauche ich ja die Masse der Elemente.

aber wie finde ich die masse von [mm] C_{2}H_{5}OH [/mm] heraus?
ist das 2x [mm] m_{C} [/mm] + 5x [mm] m_{H} [/mm] + [mm] m_{O} [/mm] + [mm] m_{H} [/mm] also
24 + 5 + 16 + 1 = 46 ?

wenn ja, dann müsste es ja so weiter gehen:
10ml / 46 g = x / 96g
(10ml * 96g)/46g = 20,86 ml

dann hätte ich jetzt ja auch die benötigte menge von [mm] 3O_{2}. [/mm]  Und das addiert mit  den 10ml Ethanol ergib dann 30,86ml  [mm] 2CO_{2} [/mm] + [mm] 3H_{2}O [/mm]

aber wie weiß ich jetzt wie viel [mm] CO_{2} [/mm] entsteht?!

vielen dank im vorraus!

lg Lapuca

        
Bezug
Verbrennung von Ethanol: Korrekturen / Hinweise
Status: (Antwort) fertig Status 
Datum: 17:22 Do 19.03.2009
Autor: Loddar

Hallo Lapuca!


> Dazu muss man ja erstmal die Reaktionsgleichung
> aufstellen. Die sieht meiner Meinung nach so aus:
>  
> [mm]C_{2}H_{5}OH[/mm] + [mm]3O_{2}[/mm] --> [mm]2CO_{2}[/mm] + [mm]3H_{2}O[/mm]
> (Ethanol + Sauerstoff --> Kohlenstoffdioxid + Wasser)

[ok]


> Um jetzt rauszufinden wie viel Ethanol verbrannt wird,
> brauche ich ja die Masse der Elemente.

[ok]

  

> aber wie finde ich die masse von [mm]C_{2}H_{5}OH[/mm] heraus?
> ist das 2x [mm]m_{C}[/mm] + 5x [mm]m_{H}[/mm] + [mm]m_{O}[/mm] + [mm]m_{H}[/mm] also
>  24 + 5 + 16 + 1 = 46 ?

[ok] Richtig.


> wenn ja, dann müsste es ja so weiter gehen:
> 10ml / 46 g = x / 96g
> (10ml * 96g)/46g = 20,86 ml

Was rechnest Du hier? [aeh]
Ethanol ist eine Flüssigkeit, so dass Du Dir über die Dichte von Ethanol die Masse von 10 ml berechnen musst:
[mm] $$\varrho_{\text{Ethanol}} [/mm] \ [mm] \approx [/mm] \ 0.79 \ [mm] \bruch{\text{g}}{\text{cm}^3}$$ [/mm]
[]Quelle

Anhand der Masse kannst Du die Molmenge an Ethanol berechnen und daraus die zugehörige Molmenge an [mm] $\text{CO}_2$ [/mm] .


Gruß
Loddar


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