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Verhältnisformel: Frage (überfällig)
Status: (Frage) überfällig Status 
Datum: 15:56 Mo 20.11.2006
Autor: Kiara

Aufgabe
Bei der Verbrenunng von 4 g eines organisches Stoffes, der nur Kohlenstoff, Sauerstoff und Wasserstoff enthält, enstehen 3,72g H2O sowie 9,1g CO2

a) Bestimmen Sie die Verhältnisformel der Verbindung

b) Um welchen Stoff handelt es sich, wenn die molare Masse der Verbindung 58 g/mol beträgt und die Fehling-Probe positiv verläüft??

Schreiben Sie die Strukturformel aller Isomere mit dieser Summenformel auf.Benennen Sie die Isomere nach den Nomenklaturregeln

Hallo,

vielleicht kann mir jemand helfen..

Danke schon

        
Bezug
Verhältnisformel: Mitteilung
Status: (Mitteilung) Reaktion unnötig Status 
Datum: 16:23 Mo 20.11.2006
Autor: miniscout

Hallo Kiara!

Hast du vielleicht auch eine Idee, wie man das Problem lösen könnte? Je mehr du uns schilderst, was du nicht verstehst, desto besser können wir dir helfen. Außerdem sind wir kein "Lösungsapparat", sondern lediglich ein Verband ehrenamtlicher Helfer.

Ciao miniscout [clown]

Bezug
        
Bezug
Verhältnisformel: Frage (beantwortet)
Status: (Frage) beantwortet Status 
Datum: 16:40 Mo 20.11.2006
Autor: Kiara

Hallo Miniscout,

vielen dank für deiner antw. Ich bin bin bis irgendwo gegangen aber ich komme nicht mehr weiter weil mir  n(o) fehlt
Durch CO2 hab ich n(c)  gefunden und und durch  H20 hab ich n(H) gefunden. Wie kann ich n(o) finden???

Bezug
                
Bezug
Verhältnisformel: Rechenweg
Status: (Antwort) fertig Status 
Datum: 14:50 Di 21.11.2006
Autor: miniscout

Hallo Kiara!

Du kannst über die molaren Massen von H und C die Masse von H und C ausrechen:

$m = [mm] \bruch{n}{M}$ [/mm]

Anschließend ziehst du diese beiden Massen von der Ausgandsmasse von 4g ab, das Ergebnis ist die Masse des fehlenden Sauerstoff.

[mm] $m_O [/mm] = 4g - [mm] m_H [/mm] - [mm] m_C$ [/mm]

Über die erste Formel kannst du nun [mm] n_O [/mm] ausrechnen.

Ciao miniscout [sunny]

Bezug
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