Wärmekapazität Kalorimeter < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
|
| Status: |
(Frage) beantwortet  | | Datum: | 14:50 So 04.11.2007 | | Autor: | SunaYuna |
| Aufgabe | Zur Eichung eines Kalorimeters wurden 0,36 g Ethanol verbrannt. Dabei stieg die Temperatur des Kalorimeters um 19,5 K. Die Vebrennungsenthalpie von Ethanol beträgt [mm] \Delta RHm=-1366kJ*mol^{-1}. [/mm]
Berechnen sie die Wärmekapazität des Kalorimeters. |
Hallo!
Ich bin gerade dabei Aufgaben von Arbeitsblättern zu lösen und würde gerne wissen, ob ich diese Aufgabe richtig gerechnet habe.
gesucht: ck
gegeben: [mm] \Delta RHm=-1366kJ*mol^{-1}
[/mm]
[mm] \Delta [/mm] T=19,5K
[mm] M(C2H5OH)=2*12,01g*mol^{-1}+6*1,008g*mol^{-1}+15,999g*mol^{-1}
[/mm]
[mm] =46,067g*mol^{-1}
[/mm]
m=0,36 g
Rechnung: [mm] \Delta RHm=-ck*\Delta T*\bruch{M (brennbare Verbindung)}{m (brennbare Verbindung)} [/mm]
[mm] -ck=\Delta T*\bruch{M brennbare Verbindung)}{m (brennbare Verbindung)}+\Delta [/mm] RHm
[mm] -ck=19,5K*(\bruch{46,067g*mol^{-1}}{0,36g})-1366kj*mol^{-1}
[/mm]
[mm] -ck\approx1129,295833kJ*mol^{-1}
[/mm]
Es wäre schön, wenn jemand über die Berechnung der Aufgabe drüberschauen könnte und gegebenfalls Fehler korigiert.
mvg sunayuna
|
|
| |
|
| Status: |
(Antwort) fertig  | | Datum: | 15:31 So 04.11.2007 | | Autor: | leduart |
Hallo
Du hast die Verbrennungsenthalpie falsch interpretiert. Sie hat nix mit spez. Wärme zu tun. (es wird ja nicht gesagt, wieviel heisser das Ethanol wird)
Bei der Verbr. von 1mol Eth. gibt es die Wärmeenergie 1366kJ ab. (das Kaöorimeter nimmt sie auf.
bei Verbrennung von 0,36/46 mol also die entsprechende kleinere Menge.
Durch diese Wärmeenergie wird das Kalorimeter um 19,5°K erwärmt.
um es um 1°K zu erwärmen braucht man dann das gesuchte [mm] c_k.
[/mm]
Gruss leduart.
|
|
|
| |
|
| Status: |
(Frage) beantwortet | | Datum: | 16:00 So 04.11.2007 | | Autor: | SunaYuna |
Ich arbeite mich in das Thema gerade erst ein, kann aber in den Grundzügen verstehen, was du meinst. Allerdings weiß ich jetzt nicht, wie ich weiter vorzueghen habe.
Die Formeln [mm] Q=c_{k}*\Delta [/mm] T und [mm] \Delta_{R}H_{m}=-c_{k}*\Delta [/mm] T sind gegeben. Wie muss ich die beiden jetzt umstellen und verwenden?
M und m habe ich aber richtig benannt - das sind [mm] \bruch{0,36}{46} [/mm] mol, oder?
Bin dankbar für weitere Hilfe.
|
|
|
| |
|
Hallo,
die Stoffmenge an Ethanol, die verbrannt wird, hast Du ja richtig bestimmt zu:
[mm] n(C_{2}H_{5}OH) [/mm] = [mm] \bruch{0,36g}{46,067g/mol} [/mm] = 7,8 mmol
Das heißt, die freigesetzte Wärmemenge beträgt:
$Q = [mm] \Delta_{R}H [/mm] *n = [mm] -1366kJ/mol*7,8*10^{-3}mol [/mm] = -10,675kJ$
Also beträgt die Wärmekapazität des Kalorimeters:
[mm] $c_{K} [/mm] = [mm] \bruch{10,675kJ}{19,5 K} [/mm] = 547 J/K$
LG, Martinius
|
|
|
|
