Wärmelehre - Volumenarbeit < Physik < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) reagiert/warte auf Reaktion  | | Datum: | 15:12 Mi 21.06.2006 | | Autor: | Schueler_RV |
| Aufgabe | Ein Mol eines idealen Gases ist in einem Volumen von 10l eingeschlossen (20°C).
Wie groß ist die maximale Volumenarbeit bei isothermer Expansion des Gases auf den Athmosphärendruck? |
Hallo, ich schreibe morgen eine Physik Arbeit und ich habe ein Problem mit dieser Aufgabe. Ich würde mich freuen wenn jemand diese aufgabe mit komplettem Lösungsweg lösen und reinstellen könnte.
Im Voraus schon einmal Danke!
Liebe Grüße Kai
Ich habe diese Frage in keinem Forum auf anderen Internetseiten gestellt.
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(Antwort) fertig  | | Datum: | 22:38 Mi 21.06.2006 | | Autor: | leduart |
Hallo kai
Wir liefern aus Prinzip keine Fertiglösungen sondern wollen helfen. dazu musst du sagen, was du schon überlegt hast, und was du dazu weisst. Wir können ja nicht deinen Unterricht noch mal geben.
Also, wenn du uns sagst, wo deine Schwierigkeiten liegen können wir vielleicht helfen.
Gruss leduart
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Also, bei der oben genannt Aufgabe, verstehe ich nicht wie ich die maximale Volumenarbeit ausrechnen soll, ohne den Druck angegeben zu habe den die Gasportion hat. Meine Idee wär gewesen mit der Stoffmenge diese Aufgabe zu lösen, aber da ich kein bestimmtes Gas angegeben habe kann ich dies ja nich, oder? Und nun habe ich keine ahnung wie ich diese Aufgabe angehen soll.
Ich hoffe ich habe in diesen Überlegeungen keinen Denkfehler oder so.
Vielen Dank für die Hilfe
Gruß Kai
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(Antwort) fertig | | Datum: | 23:06 Mi 21.06.2006 | | Autor: | leduart |
Hallo Kai
Es ist doch angegeben dass es 1Mol ist. 1 Mol nimmt bei Normaldruck immer dasselbe Volumen (unabhängig vom speziellen Gas) ein nämlich 22,4 ltr bei 0°C=273,..°K, daraus das Volumen bei Normaldruck und 20°C=293,..°K. Wenn das dann auf 10ltr Volumen zusammengepresst ist hast du den Druck.
1. Volumen von 1mol bei 20°und Normaldruck berechnen
2. Druck bei Volumen 10ltr berechen
3. Arbeit bei ausdehnung wieder auf Normaldruck und 20° ausrechnen
Jetzt musst du es eigentlich können.
Gruss leduart
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Vielen Dank für die Hilfe,
mit diesem Ansatz habe ich die Aufgabe lösen können.
Liebe Grüße Kai
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