Wie ändert sich Gleichgewicht? < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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Hallo,
ich habe hier mal eine Beispielaufgabe, anhand dieser möchte ich euch mal mein Problem erklären:
Gegeben ist folgende Reaktion: C + [mm] CO_{2} \to [/mm] 2 CO und die Information, dass sie von links nach rechts exotherm ist.
Nun die Frage: Wie wird das Gleichgewicht beeinflusst, wenn [mm] CO_{2} [/mm] zugesetzt wird?
Nun habe ich mir folgende Gedanken dazu gemacht: Wenn [mm] CO_{2} [/mm] zugesetzt wird, wird also die Konzentration an [mm] CO_{2} [/mm] erhöht. (Zwischenfrage: Oder stimmt das nicht, weil es sich um ein Gas handelt?)
Diese Konzentrationserhöhung bewirkt eine Konzentrationssenkung von [mm] CO_{2}, [/mm] dadurch, dass es verbraucht wird.
Ich denke, ich weiß, was passiert.
Mein Problem: Von mir wird aber erwartet, dass ich sagen kann: Das Gleichgewicht verschiebt sich nach rechts/links, weil...
Ich kann das aber nicht davon ableiten, weil ich nicht verstehe, woran ich das nun erschließen kann und erkennen kann.
Könnt ihr mir mal Licht ins Dunkle bringen?
LG Informacao
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(Antwort) fertig  | | Datum: | 15:58 So 11.03.2007 | | Autor: | ONeill |
Erhöhst du die Konzentration der Edukte, dann verschiebt sich das Gleichgewicht zugunsten der Produkte. Das heißt die Edukte reagieren bevorzugt zu den Produkten=> Die Ausbeute wird erhöht.
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Ich würde das gerne in so einen Satz (wie in meiner ersten Frage formuliert) packen.
Heißt das also:
"Das Gleichgewicht verschiebt sich nach rechts.." ?
LG Informacao
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(Antwort) fertig | | Datum: | 17:21 So 11.03.2007 | | Autor: | homme |
Hallo,
in deinem Fall verschiebt sich das Gleichgewicht nach rechts, wenn du die Konzentration an CO2 erhöhst.
Das was ich dir jetzt noch sage, sind ein paar Informationen, die dir helfen sollen solche Aufgaben in Zukunft lösen zu können.
Bei deiner Reaktion C + CO2 -> 2 CO, hast du ja bei einer bestimmten Temperatur z.B. 400 K eine feste Gleichgewichtkonstante K.
Die Gleichgewichtkonstante kannst du berechnen, indem du die Konzentrationen der Produkte durch die Konzentration der Edukte dividierst. (Massenwirkungsgesetz)
Normalerweise werden wir nur die Konzentrationen von Gasen einbezogen und nicht die von Feststoffen, hier also C, aber das ist von Lehrbuch zu Lehrbuch unterschiedlich.
also K = [mm] c^2(CO) [/mm] / (c(CO2))
oder K = [mm] c^2(CO/ [/mm] (c(CO2) * c (C) )
Wenn du jetzt also die Konzentration an CO2 erhöhst, wird ja praktisch der Nenner größer. Aber K ist ja eine Konstante die nicht veränderlich ist. Also muss auch CO größer werden, damit du weiterhin K erhältst. Dass heißt die Ausbeute an CO wird gesteigert und das Gleichgewicht verschiebt sich nach rechts.
Wenn du CO aus dem System entziehst, verschiebt sich das Gleichgewicht auch nahc rechts.
Jetzt könnte man noch den Druck verändern.
Wenn du Druck erhöhst, verschiebt sich das Gleichgewicht nach links. Weil links nur ein Teilchen CO2 ist und rechts aber 2 Teilchen CO. Und 2 gasförmige Teilchen brauchen mehr Platz als ein gasförmiges Teilchen.
Das heißt bei Druckerhöhung wird das Gleichgewicht immer auf die Seite verschoben, wo weniger Gasteilchen sind.
Ein Katalysator verändert in der Regel das Gleichgewicht nicht.
Bei Temperaturveränderung gilt das was ich im anderen Beitrag gesagt habe.
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Hi, homme,
danke für die ausführliche Antwort. Mir ist das jetzt etwas klarer. Zwei Fragen habe ich noch:
Kann man sagen, dass sich das Gleichgewicht immer dorthin verschiebt, wo man etwas ausgleichen muss?
Diesen Satz verstehe ich nicht: "Wenn du CO aus dem System entziehst, verschiebt sich das Gleichgewicht auch nahc rechts. "
Könntest du mir den nochmal erläutern?
LG Informacao
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| Status: |
(Antwort) fertig | | Datum: | 21:41 So 11.03.2007 | | Autor: | homme |
Das war so gemeint, wenn du CO ständig aus dem Prozess entziehst, wird ja die Konzentration von CO verringert. Da aber K konstant ist, muss aus diesem Grund sich auch die Konzentration von CO2 verringern. Falls es immer noch unverständlic ist, frage morgen mal deinen Lehrer, bin nicht so der geborene Pädagoge  Oder frage nommel nach
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Achja, habe es nun verstanden.
Aber was ist mit meiner ersten Frage? !
LG Informacao
(Entschuldigung, dass ich ich schon wieder nachfragen muss )
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(Antwort) fertig | | Datum: | 11:11 Mo 12.03.2007 | | Autor: | homme |
War das die Frage was passiert, wenn CO2 zugesetzt wird?
Wenn CO2 zugesetzt wird, verschiebt sich das GGW. nach rechts.
Falls dass jetzt die falsche Frage war, schreibst halt nommel zurück
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Wenn man um 11:11 antwortet, passiert sowas halt :-P
Nein, meine Frage war: "Kann man sagen, dass sich das Gleichgewicht immer dorthin verschiebt, wo man etwas ausgleichen muss? "
LG Informacao
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(Mitteilung) Reaktion unnötig  | | Datum: | 12:22 Mo 12.03.2007 | | Autor: | homme |
wie meinst du das, wo man etwas ausgleichen muss?
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