Wieviel molar ist... < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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| Aufgabe | | Wieviel molar ist eine 0,1N [mm] KBrO_3^- [/mm] Lösung? |
Guten Abend zusammen,
was ist mit "wieviel molar" gemeint? Die Molarität? Wären dass dann 167 mol/l? Oder muss ich was mit der Formel "Normalität = Molarität * Wertigkeit" anstellen? Nach der Reaktion hätte ich ein Br^- übrig, wäre dann die Wertigkeit =1?
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Hallo,
eigentlich mußt Du nur das zusammensetzen, was Du schon weißt. Bromat (angesäuert) wird für Redox-Titrationen verwendet, in der sog. "Bromatometrie". Die Redoxgleichung kannst Du ja auch schon aufstellen, da Du ja weißt, dass Bromid am Ende herauskommt:
[mm] BrO_{3}^{-} [/mm] + 6 [mm] H^{+} [/mm] + 6 [mm] e^{-} [/mm] --> [mm] Br^{-} [/mm] + 3 [mm] H_{2}O
[/mm]
Da es sich um Redox-Titrationen handelt, dürfte sich der Begriff der Normalität auf ein Elektron bzw. ein Mol Elektronen beziehen. D. h., ein Mol Bromationen ist 6-normal.
Nach deiner Formel Normalität = Molarität * Wertigkeit ergäbe sich dann für die Molarität = 0,1 / 6 = 16,7 * [mm] 10^{-3} [/mm] molar.
LG, Martinius
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ah, merci
Mir ist dann noch aufgefallen, dass 6 e^- dazukommen, aber war mir mit der Formel nicht sicher.
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