alkene, alkohole, aldehyde... < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 16:13 So 04.03.2007 | | Autor: | b-i-n-e |
hallo ihr.....
ich hab ne frage zu den Siedepunkten von alkenen, alkoholen, Aldehyden und Carbonsäuren. Nehmen wir das Beispiel von Ethan
ethen: -103°C
ethanol: 78°C
ethanal: 20°C
ethansäure: 118°C
wie kommen diese unterschiedlichen Siedepunkte zustande? und warum hat Ethansäure einen deutlich erhöhten Siedepunkt?
vielen dank schon im Vorraus :) liebe grüße bine
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Hallo bine,
das Stichwort heißt intermolekulare Kräfte.
Ethan (Sdp.: -88,6°C) und Ethen (-103°C) werden im flüssigem Zustand nur von Van-der-Waals-Kräften zusammengehalten, das sind kurzlebigste induzierte Dipole.
Die Siedepunktsdifferenz zwischen den beiden dürfte vermutlich daran liegen, dass sich beim Ethen die [mm] \pi-Bindungen [/mm] abstoßen dürften.
Ethanal (Sdp.: 20°C) ist ein Molekül mit einem permanenten Dipolmoment; dies bewirkt eine verstärkte Anziehung der Moleküle untereinander im Vergleich zu Ethan.
Bei Ethanol (Sdp.: 78°C) treten noch Wasserstoffbrückenbindungen zwischen den Molekülen dazu.
Ethansäure (Sdp.: 118°C) bildet Dimere aus, die sich wie ein Molekül doppelter molarer Masse verhalten; daher der deutlich erhöhte Siedepunkt (im Vergleich zu einem Molekül mit ähnlicher Molmasse, wie z. b. Butan (Sdp.: -0,5°C)).
LG, Martinius
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 18:31 So 04.03.2007 | | Autor: | b-i-n-e |
wieso hat ethanal einen permanenten Dipol? also wo genau?:)
und was sind dimere?? und wo sind sie bei ethansäure?
dankööö :)
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(Antwort) fertig  | | Datum: | 18:52 So 04.03.2007 | | Autor: | ONeill |
Naja das O beim Ethanal zieht Elektronen von C welches positiv polarisiert wird, das O hingegen negativ.
Ein Bild von Dimeren häng ich mal an(hoffe das klappt). Zwischen dem O der Hydroxigruppe und dem gegenüberligenden H treten Kräfte auf, durch die das ganze zusammengehalten wird.
[Dateianhang nicht öffentlich]
Dateianhänge:
Anhang Nr. 1 (Typ: png) [nicht öffentlich]
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(Mitteilung) Reaktion unnötig  | | Datum: | 19:43 So 04.03.2007 | | Autor: | Martinius |
Hallo ONeill,
leider ist das Dimer auf deinem Bild falsch gezeichnet. Zum einen ist es Ameisensäure - was nichts ausmacht -; aber die beiden H-Brücken bei Carbonsäuredimeren werden beide zwischen den hydroxylischen H-Atomen und den beiden doppelt gebundenen Sauerstoffatomen getätigt. Die aliphatischen H-Atome am Kohlenstoff sind daran nicht beteiligt.
![[]](/images/popup.gif) http://dc2.uni-bielefeld.de/dc2/essig/hac-07.htm
LG, Martinius
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