chemisches gleichgewicht < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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| Aufgabe | | Erklären sie anhand der Reaktion von peroidisulfat mit Iodid-Ionen und stärke, die konzentrationsabhängigkeit im chemsichen glechgewicht |
allgemein gilt ja: <<
Nach dem Prinzip des kleinsten Zwanges (Le Chatelier-Prinzip) lässt sich ein gegebenes chemisches Gleichgewicht durch Änderung der Konzentrationen verschieben. Betrachtet man die allgemeine Reaktion A + B ô C + D, so lässt sich durch Zugabe des Produktes C oder D das Gleichgewicht nach links verschieben bzw. durch Entfernen von C oder D nach rechts. Fügt man ein Edukt A oder B hinzu, so verschiebt sich das Gleichgewicht nach rechts, entfernt man eines der Edukte aus dem Gleichgewicht, verschiebt es sich nach links. >>
wir haben ja nun aber nur zwei stoffe udn leider auch nur die hinreaktion gemacht.
die konzentration von peroxidisulfat haben wir immer erhöht und die Iodid-Ionen gleich gelassen,
wir haben aber keinen stoff extra dazugegeben oder rausgenommen, doch wie hängt es jetzt mit dem gleichgewicht zusammen? irgendwie steh ich da gerade auf der leitung
ich habe diese frage in keinem anderen forum gestellt.
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Hallo,
vielleicht bestünde die Möglichkeit etwas sinnvolles zu dieser Aufgabe zu sagen, wenn Du uns einmal eure Versuchsdaten (Ansätze, Konzentrationen) und -beobachtungen mitteilen könntest.
LG, Martinius
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konzentration:(mol)
0,054 0,0387 0,0324 0,027 0,0216 0,0162 0,0135
Zeit(sekunden)bis zum farbumschlag(blau)
0 68 93 135 190 235 277
---> das ergibt eine kurve
und man kann erkennen desto geringer die konzentration umso länger die zeit bis zum farbumschlag
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http://www.prc.fh-mannheim.de/prc/zugriff/pclabskripte/ge/05d.pdf