chemisches gleichgewicht < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 19:43 Mo 02.02.2009 | | Autor: | noobo2 |
Hallo,
ich habe eine Frage zum chemischen Gleichgewicht und zwar zu dieser GRafik hier :
[Dateianhang nicht öffentlich]
sie stammt von hier :
http://www.zum.de/Faecher/Materialien/beck/chemkurs/cs11-21.htm
die Reaktionsgeschwindigkeit ist ja definiert als Ableitung der dort eingezichneten Funktionen. Also die Reaktionsgeschwindigkeit ist die Konzentrationsänderung pro Zeit. MAn sieht in der Grafik ja auch gut, dass zu einem bestimmten ZEitpuntk die Reaktionsgeschwindigkeit identishc ist und die Konzentraiton trotzdem verschieden jedoch nun eine Frage. Zu dem ZEitpunkt wo die Reaktionsgeschwindigkeit hier identisch ist, ist die Ableitung =0 und 0=0 ist zwar wahr macht aber hier doch keinen sinn. Also was steckt da denn dahinter?
Dateianhänge:
Anhang Nr. 1 (Typ: gif) [nicht öffentlich]
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Hi, noobo,
> die Reaktionsgeschwindigkeit ist ja definiert als
> Ableitung der dort eingezeichneten Funktionen. Also die
> Reaktionsgeschwindigkeit ist die Konzentrationsänderung pro
> Zeit. Man sieht in der Grafik ja auch gut, dass zu einem
> bestimmten ZEitpuntk die Reaktionsgeschwindigkeit identisch ist
Was meinst Du mit "identisch"?
Wenn's die Ableitung ist, dann geht sie offensichtlich gegen 0.
> und die Konzentration trotzdem verschieden jedoch nun
> eine Frage. Zu dem ZEitpunkt wo die
> Reaktionsgeschwindigkeit hier identisch ist, ist die
> Ableitung =0 und 0=0 ist zwar wahr macht aber hier doch
> keinen sinn. Also was steckt da denn dahinter?
Die Ableitung IST die Reaktionsgeschwindigkeit.
Die Kurve ist ja so zu interpretieren:
Man beginnt mit einer bestimmten Menge [mm] NO_{2} [/mm] und einer (warum auch immer) etwas kleineren Menge CO. Die beiden reagieren miteinander und solange noch keine oder wenig Produkte da sind, ist die Reaktionsgeschwindigkeit der Hinreaktion (Abnahme der Konz. der Audgangsstoffe pro Zeiteinheit) relativ hoch.
Sobald aber nun sich NO und [mm] CO_{2} [/mm] gebildet haben (übrigens logischerweise im Verhältnis 1:1; daher nur die eine blaue Kurve!), beginnen auch die miteinander zu reagieren; die Rückreaktion kommt in Gang und zwar um so schneller, je mehr von diesen Stoffen da ist.
Irgendwann hat sich dann das Gleichgewicht eingestellt und es reagiert genauso viel Substanz von links nach rechts wie umgekehrt. Jetzt ist nach außen hin keine Veränderung irgendeiner Konzentration mehr feststellbar.
Da aber die Reaktionsgeschwindigkeit genau diese Änderung "misst",
ist sie nach außen hin =0.
Dass beide Reaktionen weiterhin ablaufen (dynamisches Gleichgewicht!) kann hierbei nicht berücksichtigt werden.
mfG!
Zwerglein
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 17:54 Di 03.02.2009 | | Autor: | noobo2 |
hallo,
aber ich habe gedacht, dass die Ableitung der Kurve die Reaktionsgeschwindigkeit ist, nur diese REaktionsgeschwindigkeit ist ja nicht null.Aber wenn man die Ableitugn betrachtet ist sie es schon
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Du denkst doch völlig richtig, wer sagt denn, dass die Reaktionsgeschwindigkeit NICHT 0 wird? Genau das hat dir zwerglein doch sehr ausfürhlich erklärt....die Ableitung ist die Reaktionsgeschwindigkeit und da alle Kurven sichtbar eine Steigung von 0 aufweisen bzw sich dieser nähern, je mehr Zeit verstreicht, folgert daraus, dass die Reaktionsgeschwindigkeit mit zunehmender Zeit gegen 0 geht, da sie die Ableitung der Konzentrationskurven ist und diese mit zunehmender Zeit eben verflachen, also eine Steigung von 0 aufweisen. Und genau das muss doch passieren, wenn Hin- und Rückreaktion sich einpendeln und ein Gleichgewicht entsteht.
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