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Forum "Chemie" - gleichgewichtskonstante
gleichgewichtskonstante < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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gleichgewichtskonstante: "Frage"
Status: (Frage) beantwortet Status 
Datum: 14:41 Mi 16.01.2008
Autor: Dagobert

hallo!
hätte ne frage zu folgenden beispiel:

in einen behälter von 20l werden 1mol [mm] H_2 [/mm] und 2mol [mm] CO_2 [/mm] eingebracht und dann auf 2000K erhitzt. die beiden stoffe reagieren gemäß [mm] H_2+CO_2 [/mm] --> H_2O+CO. berechnen sie die gleichgewichtskonstante [mm] K_c [/mm] wenn nach einstellung des gleichgewichts 85,5% des [mm] H_2 [/mm] umgesetzt sind.

also ich hab mir mal [mm] c_1 [/mm] und [mm] c_2 [/mm] ausgerechnet über:

[mm] c_1=n_1/V=1mol/20l=0,05mol/l [/mm]
[mm] c_2=0,1mol/l [/mm]

nur ich weiß jetzt nicht genau wie ich auf [mm] K_c [/mm] komme, das wäre ja:

[mm] K_c=[CO]/[H_2]*[CO_2] [/mm]

nur wie setze ich dann da die konzentrationen ein?

danke!

Ich habe diese Frage in keinem Forum auf anderen Internetseiten gestellt.



        
Bezug
gleichgewichtskonstante: Antwort
Status: (Antwort) fertig Status 
Datum: 18:35 Mi 16.01.2008
Autor: ONeill


> hallo!
> hätte ne frage zu folgenden beispiel:
>  
> in einen behälter von 20l werden 1mol [mm]H_2[/mm] und 2mol [mm]CO_2[/mm]
> eingebracht und dann auf 2000K erhitzt. die beiden stoffe
> reagieren gemäß [mm]H_2+CO_2[/mm] --> H_2O+CO. berechnen sie die
> gleichgewichtskonstante [mm]K_c[/mm] wenn nach einstellung des
> gleichgewichts 85,5% des [mm]H_2[/mm] umgesetzt sind.
>
> also ich hab mir mal [mm]c_1[/mm] und [mm]c_2[/mm] ausgerechnet über:
>
> [mm]c_1=n_1/V=1mol/20l=0,05mol/l[/mm]
> [mm]c_2=0,1mol/l[/mm]
>
> nur ich weiß jetzt nicht genau wie ich auf [mm]K_c[/mm] komme, das
> wäre ja:
>
> [mm]K_c=[CO]/[H_2]*[CO_2][/mm]

Nicht richtig!

> nur wie setze ich dann da die konzentrationen ein?

Hallo!
Also erstmal das MWG aufstellen:
[mm] K=\bruch{[H_2O]*[CO]}{[CO_2]*[H_2]} [/mm]

Die Konzentration von [mm] H_2 [/mm] am Anfang beträgt wie du richtig geschrieben hast 1/20 mol/L. Im GGW sind davon noch 14,5%da => 0,145*1/20 mol/L
Du hast also eine Bestimmte Menge an [mm] H_2 [/mm] verbraucht. Da es sich um eine 1:1 Reaktion handelt, weisst du auch, wie viel [mm] CO_2 [/mm] reagiert hat und dem entsprechend auch, wie viel du an Produkt hast.
Dann einfach einsetzen.

Gruß ONeill


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