helium ionisiertes < Physik < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 16:41 Di 01.06.2010 | | Autor: | Phecda |
hallo
eine kleine frage hätte ich:
die einfache ionisierungsenergie des heliumatoms ist 24.6 eV. Wieviel Energie benötigt man insgesamt, um alle elektronen aus dem heliumkern zu entfernen.
ich würde jetzt naiv sagen : 2*24.6eV? Die beiden Elektronen sind doch in der ersten Schale und haben also beide die gleiche ionisierungsarbeit?
ansonsten gilt doch auch hier die formel: E = 24.6eV/n²?
n ist die Hauptquantenzahl?
Müssen die Elektronen sich nicht in einer Quantenzahl unterscheiden?
Wir haben in der Vorlesung noch nicht Mehrelektronensysteme behandelt, trotzdem ist mir die Frage hier begegnet ...
Danke für die Hilfe ....
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(Antwort) fertig  | | Datum: | 16:55 Di 01.06.2010 | | Autor: | leduart |
Hallo
das einfach ionisierte Helium hat dasselbe Energieschema wie Wasserstoff, nur mit der doppelten Kernladung, also Coulombfeld.
Daraus kannst du die Ionisationsenergie aus der von H ausrechnen.
(die 2 e in Grundzustand des He untrscheiden sich durch ihren Spin! und nein die energien sind zwar für di 2 e in GZ gleich, aber nicht mehr, wenn eines weg ist! (Vorstellung: das zweite e schirmt für das erste einen Teil des Coulomfeldes ab.)
Gruss leduart
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 17:04 Di 01.06.2010 | | Autor: | Phecda |
hi ja okay
also E = -R*Z/n²
Was ich nicht verstehe, warum soll die Ionisierungsenergie 24,6eV sein und nicht 2*13.6eV= 27.2eV
Okay ja aber ist die Ionisierungsenergie dann 2*24,6eV, weil die zwei elektronen beide n=1 haben?
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(Antwort) fertig | | Datum: | 17:11 Di 01.06.2010 | | Autor: | leduart |
Hallo
hast du meinen post wirklich gelesen?
Gruss leduart
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 17:21 Di 01.06.2010 | | Autor: | Phecda |
ja 
mir ist das nur unklar, was das heißt, dass Helium die gleiche Energie wie Wasserstoff mit Z = 2 hat.
Ja ist dann die energie 13.6eV+ 13.6/4eV
ich dachte immer dass beim helium die zwei elektronen auf der untersten schale "kreisen"
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(Antwort) fertig | | Datum: | 17:28 Di 01.06.2010 | | Autor: | leduart |
Hallo
das hatte ich auch gesagt. und das Zusammenspiel der 2 ist erheblich schwerer zu rechnen als das mit einem e. Deshalb ist deine Aufgabe ja auch nicht die Ionisierungsenergie des He zu berechnen -was du nicht könntest-
sondern die des He^+ Ins. ausser der Kernladungszahl ist hier alles wie beim H- atom, das ihr behandelt habt.
Nochmal, solange da 2 e sind kann man sie nicht einfach wie 2 einzelne rechnen, weil du dabei ja nicht die Wechselwirkung der 2 berücksichtigst.
aber deine Abh, von Z ist falsch!!
Gruss leduart
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 17:45 Di 01.06.2010 | | Autor: | Phecda |
achsoooo okay jetzt habe ichs kapiert. also das resultat ist
24.6eV+2*13.6eV, stimmts
24.6eV um aus einem He Atom ein He⁺ zu machen. Dieses He⁺ wird als Wasserstoffatom mit Z = 2 modelliert... okay danke für die geduld 
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(Antwort) fertig | | Datum: | 18:32 Di 01.06.2010 | | Autor: | leduart |
Hallo
falsch. 1. deine Formel mit E und Z,
2. was soll die Addition, du wirst NUR nach der Ionisationsenergie des ionisierten He gefragt. Es scheint du liest wirklich nicht, was ich schreibe!Die Energie um das erst e loszuwerden wurde dir angegeben. aber die um das zweite loszuwerden hast du falsch.
Gruss leduart
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