koeffizienten redoxreaktion < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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| Aufgabe | bestimme die koeffizienten aller verbindungen bei der reaktionsgleichung:
NaCl + KMnO4 +H2SO4 reagiert zu Cl2 + MnCl2 + K2S04 + Na2S04 + H20 |
ich habe die oxidation und reduktion einzelnd aufgeschrieben und dort anhand der oxidationszahlen die koeffizienten bestimmt:
Ox: 10 Cl reagiert zu 5Cl2 + 10 e-
Red: 2 Mn + 10e- reagiert zu 2 Mn
und im weiteren schritt dann auch die benötigte anzahl wasserstoffatome errechnet, um die Os von KMn04 zu binden:
2 Mn04- + 10 e- + 16 H+ reagieren zu 2 Mn2+ +8 H2O
so jetzt geht aber das ganze bei mir beim weiteren bestimmen der koeffizienten nicht mehr auf, weil ich rechts nicht auf die selbe zahl chloratome komme wie links
es wäre sehr nett, wenn mir jeamnd bei dieser aufgabe helfen könnte, ich fürchte ich habe mich hier "festüberlegt"
Ich habe diese Frage in keinem Forum auf anderen Internetseiten gestellt
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Hi, bambi,
> NaCl + KMnO4 +H2SO4 reagiert zu Cl2 + MnCl2 + K2S04 +
> Na2S04 + H20
> ich habe die oxidation und reduktion einzelnd
> aufgeschrieben und dort anhand der oxidationszahlen die
> koeffizienten bestimmt:
>
> Ox: 10 Cl reagiert zu 5Cl2 + 10 e-
Also: 10 [mm] Cl^{-} \to [/mm] 5 [mm] Cl_{2} [/mm] + 10 [mm] e^{-}
[/mm]
Macht 10 Cl-Ionen links und auch 10 Cl-Atome rechts: Anzahl OK!
> Red: 2 Mn + 10e- reagiert zu 2 Mn
Unchemische Schreibweise der Ionen, aber rechnerisch richtig!
> und im weiteren schritt dann auch die benötigte anzahl
> wasserstoffatome errechnet, um die Os von KMn04 zu binden:
>
> 2 Mn04- + 10 e- + 16 H+ reagieren zu 2 Mn2+ +8 H2O
>
> so jetzt geht aber das ganze bei mir beim weiteren
> bestimmen der koeffizienten nicht mehr auf, weil ich rechts
> nicht auf die selbe zahl chloratome komme wie links
Wieso denn nicht? Stört Dich das [mm] MnCl_{2}? [/mm]
Das würde mich übrigens auch stören, denn m.E. müsste es hier eher [mm] MnSO_{4} [/mm] heißen!
mfG!
Zwerglein
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ok vielen dank erst mal.
ist die vollständige gleichung dann:
14 NaCl + 2 KMnO4 + 8 H2SO4 reagiert zu 5 Cl2 + 2 MnCl2 +
1 K2SO4 + 7 Na2SO4 + 8 H2O
?
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Hi, bambi,
> ok vielen dank erst mal.
>
> ist die vollständige gleichung dann:
>
> 14 NaCl + 2 KMnO4 + 8 H2SO4 reagiert zu 5 Cl2 + 2 MnCl2 +
> 1 K2SO4 + 7 Na2SO4 + 8 H2O
Wenn Du wirklich auf [mm] MnCl_{2} [/mm] bestehst, dann ja!
Aber ich sehe nicht ein, warum nicht ALLE Chloridionen oxidiert werden sollten, sondern 4 davon praktisch "übrig bleiben"!
Wo ist da die Logik?!
M.E. wäre folgende Gleichung viel logischer:
10 NaCl + 2 [mm] KMnO_{4} [/mm] + 8 [mm] H_{2}SO_{4} \to [/mm] 5 [mm] Cl_{2} [/mm] + 2 [mm] MnSO_{4} [/mm] + [mm] K_{2}SO_{4} [/mm] + 5 [mm] Na_{2}SO_{4} [/mm] + 8 [mm] H_{2}O
[/mm]
mfG!
Zwerglein
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| Status: |
(Mitteilung) Reaktion unnötig  | | Datum: | 21:57 Mo 01.10.2007 | | Autor: | bambi84hh |
hey
ich fürchte wieso sich einige chloridmoleküle mit dem mangan verbinden sollten, weiss nur unser lehrer, der sich die aufgabe ausgedacht hat.
aber herzlichen dank und dir noch eine gute nacht
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