magnetisches Moment < HochschulPhysik < Physik < Naturwiss. < Vorhilfe
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| Aufgabe | Nickel hat die Dichte 8,7 [mm] g/cm^3 [/mm] und die molare Masse [mm] M_{mol}=58,7 [/mm] g/mol. Seine Sättigungsmagnetisierung ist gegeben durch [mm] \mu_0M_s=0,61T.
[/mm]
Berechne das magnetische Moment eines Nickel-Atoms als Vielfaches des Bohrschen Magnetons. |
Hallo,
ich denke ich bin bei der Lösung dieser Aufgabe schon recht weit.
Ich weiß, dass [mm] M_s=\frac{n}{V}\mu [/mm] ist und [mm] \mu [/mm] das magn. Moment.
Also ist [mm] \mu_0 M_s=\mu_0 \frac{n}{V}\mu
[/mm]
Dann soll gelten: [mm] \frac{n}{V}=\frac{n_A}{M_{mol}}\cdot \rho.
[/mm]
Ich weiß allerdings nicht genau, wie man darauf kommt. Ist mein V in der Formel für [mm] M_s [/mm] das molare Volumen? Ansonsten wäre doch [mm] V=\frac{m}{\rho} [/mm] und mit der Beziehung der molaren Masse: [mm] m=nM_{mol}. [/mm] Wo kommt dann meine Avogradokonstante plözlich her?
Wenn ich mein [mm] M_s [/mm] also teile und nach [mm] \mu [/mm] umstelle, erhalte ich ja das magnetische Moment. Dann noch als Vielfaches des Bohrschen Magnetons angeben und fertig oder?
Ich käme am Ende auf ca. [mm] \mu=0,5 Am^2, [/mm] das sind rund [mm] 9\cdot 10^{22} \mu_B. [/mm] Ist das nicht etwas viel?
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(Antwort) fertig  | | Datum: | 16:19 Mi 24.06.2009 | | Autor: | leduart |
Hallo
ich schau durch deine einzelnen schritte nicht mehr durch, kannst du mal deine endgueltige rechng aufschreiben, und was du jeweils eingesetzt hast.Es sieht aus als ob du irgendwo nicht durch die avogadrozahl geteilt haettest? natuerlich ist dein Wert etwa [mm] 10^{23} [/mm] zu gross.
Gruss leduart
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