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(Frage) überfällig  | | Datum: | 19:10 So 05.02.2017 | | Autor: | arti8 |
| Aufgabe | Reaktiongleichung:
[mm] Ch_{3}OH_{(l)}+1,5*O_2 \to CO_2 [/mm] + [mm] 2*H_{2}O
[/mm]
Reaktionsenthalpie bei 50°C berechnen. |
Guten Abend,
ich hoffe mir kann heute noch jemand helfen. Schreibe morgen meine Prüfung.
Ich habe mein Voelsungsmaterial vor mir. und verstehe da was nicht. Ich werde meine Fragen im Laufe meines Rechenweges stellen.
Rechenweg:
[mm] \Delta_{r}H_{m,323K}=\Delta_{r}H_{m,298K}+\integral_{298K}^{323K}{Cp_{m}}dT
[/mm]
Nun habe ich Daten aus einer Tabelle mit der ich [mm] "Cp_m" [/mm] der Reaktion berechnen kann. Die ich ebenso wie eine Reaktionsenthalpie berechnen will. Das heißt ich rechne
[mm] Cp_{m}=\summe Cp_{m,Produkte)}-\summe Cp_{m, Edukte}
[/mm]
[mm] Cp_{m}=(\underbrace{2*75,29}_{H_{2}O}+\underbrace{37,11}_{CO_2}-\underbrace{1,5*29,96}_{O_2}-\underbrace{81,6}_{CH_{3}OH})*\bruch{J}{mol*K}
[/mm]
[mm] Cp_{m}=61,15\bruch{J}{mol*K}=0,06115\bruch{kJ}{mol*K} [/mm]
[mm] \underline{Frage:} [/mm] In meinen Vorlesungsunterlagen habe ich hier [mm] -61,15\bruch{J}{mol*K}. [/mm] Aber warum - ?
Könnte es sein das ich hier:
[mm] Cp_{m}=\summe Cp_{m, Edukte}-\summe Cp_{m,Produkte)} [/mm] statt : [mm] Cp_{m}=\summe Cp_{m,Produkte)}-\summe Cp_{m, Edukte} [/mm] ? rechnen muss ?
rechne ich weiter mit meiner positiven Lösung komme ich auf:
[mm] \Delta_{r}H_{m,323K}=-726,5\bruch{kJ}{mol*K}+0,06115\bruch{kJ}{mol*K}*(323K-298K)=-724,97 \bruch{kJ}{mol*K} [/mm]
Was ja bedeutet ,dass die Reaktionsenthalpie kleiner wird aber sie müsste doch mit gestiegener Temperatur wachsen oder ?
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(Frage) überfällig | | Datum: | 21:44 So 05.02.2017 | | Autor: | arti8 |
Achja es ist wohl wichtig das es eine Verbrennung sein soll. Muss ich dann einfach das Vorzeichen was bei [mm] Cp_m [/mm] raus kommt einfach umdrehen ?
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(Mitteilung) Reaktion unnötig  | | Datum: | 22:36 Di 07.02.2017 | | Autor: | matux |
$MATUXTEXT(ueberfaellige_frage)
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(Mitteilung) Reaktion unnötig | | Datum: | 19:37 Mi 08.02.2017 | | Autor: | matux |
$MATUXTEXT(ueberfaellige_frage)
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