molare Volumenarbeit < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 10:56 Sa 29.05.2010 | | Autor: | Naaki |
| Aufgabe | Folgende Reaktion ist gegeben
C3H5 + 5 O2 ---> 3 CO2 + 4 H20
Berechnen sie die molare Volumenarbeit |
Hallo,
ich hatte vorher die molare Reaktionsenthalpie berechnet. Leider fehlt mir bei dieser Aufgabe der Ansatz,
Weil ja hier sowohl bei Ausgangs wie auch Endstoffen Gase vorhanden sind, und im Unterricht haben wir es nur mit Gasentstehung aus einer Flüssigkeit und Feststoff berechnet.
Wie gehe ich vor?
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(Antwort) fertig  | | Datum: | 00:41 So 30.05.2010 | | Autor: | Ayame |
> Folgende Reaktion ist gegeben
> C3H5 + 5 O2 ---> 3 CO2 + 4 H20
Erst mal stimmt deine Reaktionsgleichung stöchiometrisch nicht.
Die musst du noch bearbeiten.
Die molare Volumenarbeit ist ganz einfach zu berechnen :
[mm] W(m)=-p*\Delta [/mm] V wobei p= 101300 Pa und V=22,4 l/mol
Dann bist du auch schon fertig.
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 10:51 So 30.05.2010 | | Autor: | Naaki |
C3H8 + 502 [mm] \Rightarrow [/mm] 3 CO2 + 4 H20
So ists richtig, da hatte ich geschusselt.
Ich habe ja auf Seiten der Reaktionsprodukte 7 mol Gase
und auf der der Ausgangsstoffe 6 mol Gase. Heißt das ich habe
[mm] \Delta [/mm] V = 22,4 l/mol ?
Weil ja [mm] \delta [/mm] n=1 ist?
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(Antwort) fertig | | Datum: | 13:03 So 30.05.2010 | | Autor: | Ayame |
Hallo :)
Jetzt stimmt.Genau!
[mm] \Delta [/mm] V = [mm] \summe_{}^{} [/mm] Produkte - [mm] \summe_{}^{} [/mm] Edukte
Also in deinem Fall ist [mm] \Delta [/mm] V = 7(22,4 ll/mol) - 6(22,4 l/mol) = 22,4 l/mol
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(Mitteilung) Reaktion unnötig  | | Datum: | 15:13 So 30.05.2010 | | Autor: | Naaki |
[mm] C_{3}H_{8} [/mm] + 5 [mm] O_{2} \rightarrow [/mm] 4 [mm] H_{2}O [/mm] + 3 [mm] CO_{2}
[/mm]
mit der untenstehenden Gleichung kannst du die molare Volumenarbeit bei dieser Reaktion berechnen:
$ [mm] W(m)=-p\cdot{}\Delta [/mm] $ V wobei p= 101300 Pa und V=22,4 l/mol
V [mm] \to [/mm] molares Normalvolumen
p [mm] \to [/mm] Druck bei Normalbedingungen
Um die Arbeit zu errechnen die bei diesem Vorgang frei wird (Volumenarbeit), um z.B. einen Kolben zu drücken. Brauchen wir die Änderrung des Volumens vor und nach der Reaktion.
$ [mm] \Delta [/mm] $ V = $ [mm] \summe_{}^{} [/mm] $ Produkte - $ [mm] \summe_{}^{} [/mm] $ Edukte
Du musst überlegen was alles in der Reaktionsgleichung Gase sind, weil die nur betrachtet werden müssen, Feststoffe und Flüssigkeiten fallen da raus. In unserer Gleichung sind alle beteiligten Stoffe gasförmig. [mm] (H_{2}O [/mm] auch es ist quasi Wasserdampf)
Für unsere Gleichung bedeutet das dies:
[mm] \delta [/mm] V = (22,4 l/mol) - 6(22,4 l/mol) = 22,4 l/mol
Dann kannst du alles einsetzen und bekommst deine molare Volumenarbeit!
Ta da :)
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(Mitteilung) Reaktion unnötig | | Datum: | 15:51 So 30.05.2010 | | Autor: | Ayame |
perfekt :)
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