pH Pufferlösung < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 20:05 Mo 03.01.2011 | | Autor: | Pumba |
Hi,
also wir haben einen Versuch mit einer Pufferlösung gemacht.
In 100ml sind:
4mmol [mm] Ac^{-} [/mm] und
1mmol HAc, ihr pH ist also:
[mm] pH=pK_{S}+lg\bruch{n(Ac^{-})}{n(HAc)}
[/mm]
=4,8+0,6
=5,4
das stimmt auch noch mit dem gemessenen Wert überein.
Von der Pufferlösung werden 20ml auf 100ml mit dest. Wasser verdünnt und dazu noch 2ml einer 0,1M NaOH Lösung dazu getan, also 0,2mmol. Jetzt messen wir pH=10,75
Wenn ich das richtig sehe,habe ich doch jetzt:
4,2mmol [mm] Ac^{-} [/mm] und
0,8mmol HAc
der pH müsste dann doch:
[mm] pH=4,8+lg\bruch{4,2}{0,8}
[/mm]
=4,8+0,72
=5,52 sein, das stimmt aber überhaupt nicht mit dem gemessenen wert überein. wie kann das sein?, selbst wenn ich von der Gleichung für schwache Basen ausgehe, komme ich nie auf ein ergebniss in diesem bereich. habe ich also einen messfehler gemacht oder einen denkfehler?
vielen dank
pumba
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(Antwort) fertig  | | Datum: | 23:20 Mo 03.01.2011 | | Autor: | hunadh |
> In 100ml sind:
> 4mmol [mm]Ac^{-}[/mm] und
> 1mmol HAc, ihr pH ist also:
> Von der Pufferlösung werden 20ml auf 100ml mit dest.
> Wasser verdünnt und dazu noch 2ml einer 0,1M NaOH Lösung
> dazu getan, also 0,2mmol. Jetzt messen wir pH=10,75
> habe ich also
> einen messfehler gemacht oder einen denkfehler?
Denkfehler: Du hast die Verdünnung vergessen: Du nimmst nur 1/5 der ursprünglichen Puffermenge, dann musst du auch damit rechnen.
0,8 + 0,2 mmol = 1 mmol (nAc)
0,2 - 0,2 mmol = 0 mmol (nHAc)
pOH = 1/2 (pKB -lg (1/102))
Damit ist allerdings der hohe pH nicht ganz zu erklären...
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(Mitteilung) Reaktion unnötig  | | Datum: | 23:38 Mo 03.01.2011 | | Autor: | Pumba |
Danke
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 23:52 Mo 03.01.2011 | | Autor: | Pumba |
Also meinst du dass da noch ein Messfehler drin ist, 8,4 ist immer noch recht weit von 10,7 entfernt? Und die Bedingungen für die Gleichung, das [mm] [OH^{-}]=10^{-5,6}>>10^{-7} [/mm] und [mm] [Ac-]\approx0,009>>[OH^{-}] [/mm] sind ja beide erfüllt.
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(Antwort) fertig | | Datum: | 05:25 Di 04.01.2011 | | Autor: | hunadh |
Es ist wahrscheinlich kein Messfehler der pH-Elektrode (obwohl die meistens im Sauren genauer sind als im Alkalischen --> Alkalifehler), sondern ein Fehler beim Abmessen der Lösungen. Da man sich da am steilsten Punkt der pH-Kurve (einer gedachten Titration von Essigsäure) befindet, hat nur eine winzige Menge Natronlauge mehr, eine entsprechende starke Abweichung nach oben. Man befindet sich ja nun nicht mehr im Pufferbereich, sondern am Äquivalenzpunkt (einer gedachten Titration). Ebenso könnte vorher beim Abmessen ein Fehler passiert sein und es war nur ganz wenig Essigsäure weniger (als 0,2 mmol) in der Lösung enthalten...
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