pH verdünnter Ampholyte gleich < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 00:25 Do 08.01.2009 | | Autor: | alexbro |
Schönen guten Abend...
eine kurze Frage, bei der ich ziemlich auf dem schlauch stehe:
Ich habe den pH-Wert einer Ampholyt-Lösung (Natriumdihydrogenphosphat) gemessen, der 4,5 betrug. Nun hab ich diese Lösung verdünnt mit entionisiertem Wasser und den pH erneut gemessen. Ergebnis: wieder 4,5.
Nun versuche ich zu verstehen, warum das so ist!
Nach der Ampholyt-Gleichung wäre es ja egal, welche Konzentration das gelöste Ampholyt hat, da es in dieser Gleichung gar nicht vorkommt. Somit hat die Konzentration keinen Einfluss auf den pH-Wert.
Nur ich wollte das auch noch an Hand von Reaktionsgleichungen oder so erklären könne. nur ich komm da auf keinen ansatz...
vielleicht kann mir jemand eine kleine starthilfe geben?!
grüße
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Ich habe zwar keine Ahnung davon, finde aber ![[]](/images/popup.gif) diese Erklärung ganz einleuchtend. Wenn Du an der Stelle, auf die ich verweise, wenig nach oben scrollst, hast Du auch noch die beiden Varianten für Wasser vor Augen. Das müsste zusammen doch reichen, um [mm] NaH_2PO_4 [/mm] zu beschreiben.
lg,
reverend
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Hallo Alexbro,
gut, dass Du dich mit diesem Thema noch einmal meldest.
Ich würde dich nämlich bitten, diese Formel:
https://www.vorhilfe.de/read?i=490352
mit deinen Quellen (Skriptum oder Buch) abzugleichen - sofern es dir nicht zuviel Mühe bereitete.
Mit der richtigen Formel müsstest Du dann auch die Antwort auf deine Frage finden.
LG, Martinius
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