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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 17:03 Mo 10.03.2008 | | Autor: | puldi |
Eine Natronlauge besitzt einen pH-Wert von 10,5. Wie viel g Natriumhydroxid sind in einem l der Lösung gelöst?
Ich habe mal wieder 0 Plan, wie das funktionieren soll.
Natronlauge ist odhc NaOH.
NaOH --> Na+ + OH-
ph = - lg c(H3O+)
volumen ist 1l, m ist aber auch gesucht...
könnt ihr mir bitte erklären, wie die aufgabe gehen soll, ich komme einfach nicht weiter!
Danke!
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(Antwort) fertig  | | Datum: | 17:31 Mo 10.03.2008 | | Autor: | ONeill |
Hallo!
> Eine Natronlauge besitzt einen pH-Wert von 10,5. Wie viel g
> Natriumhydroxid sind in einem l der Lösung gelöst?
>
> Ich habe mal wieder 0 Plan, wie das funktionieren soll.
>
> Natronlauge ist odhc NaOH.
>
> NaOH --> Na+ + OH-
>
> ph = - lg c(H3O+)
![[ok]](/images/smileys/ok.gif "[ok]")
>
> volumen ist 1l, m ist aber auch gesucht...
>
> könnt ihr mir bitte erklären, wie die aufgabe gehen soll,
> ich komme einfach nicht weiter!
>
> Danke!
Da du im alkalischen Arbeitest berechnest du erstmal den pOH-Wert, der berechnet sich analog zum pH-Wert:
[mm]pOH=-log[OH^-][/mm]
Außerdem gilt [mm]pH+pOH=14[/mm]
Du brauchst also einen pOH-Wert von 14-pH, also 14-10,5=3,5
Also muss die Gleichung so aufgestellt werden:
[mm]pOH=-log[OH^-][/mm]
[mm]3,5=-log[OH^-][/mm]
[mm]10^{-3,5}=[OH^-][/mm]
[mm]3,16*10^{-4}\approx[OH^-][/mm]
Das heißt also, du benötigst eine Konzentration von [mm] 3,16*10^{-4} [/mm] mol/L an Natriumhydroxid, um die gewünschte Lösung zu erhalten.
Ein Mol NaOH wiegt [mm] 40\bruch{g}{mol}...
[/mm]
Wie viel wiegen [mm] 3,16*10^{-4} [/mm] mol?
Gruß ONeill
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 20:52 Mo 10.03.2008 | | Autor: | puldi |
Danke!
40*$ [mm] 3,16\cdot{}10^{-4} [/mm] $?
Stimmt das?
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(Antwort) fertig | | Datum: | 23:04 Mo 10.03.2008 | | Autor: | ONeill |
> Danke!
>
> 40*[mm] 3,16\cdot{}10^{-4} [/mm]?
>
> Stimmt das?
[mm] 40\bruch{g}{mol}*3,16*10^{-4}mol\approx0,0126 [/mm] g
Auch wenn es dir erstmal nebensächlich erscheint, achte bei deinen Rechnungen immer auf die Einheiten.
Gruß ONeill
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 21:29 So 30.03.2008 | | Autor: | puldi |
Hallo,
habe mir die aufgabe noch einmal angeschaut und weiß eine ache nicht mehr...
Warum muss ich mit c(OH-) rechnen und nicht mit c(H3O+)
Also warum nimmt man genau in diesem falle den pOH und nicht den pH?
Wäre nett, wenn ihr mir die Frage beantworten könnt, weil i-wie stehe ich gerade auf dem Schlauch.
Danke!
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(Antwort) fertig | | Datum: | 22:46 So 30.03.2008 | | Autor: | Kroni |
Hi,
nun, du hast ja eine Lauge, sprich $OH^-$ Ionen. Du hast ja nur den pH-Wert gegeben. Da du aber auf das Gewicht der Natronlauge schließen sollst, willst du doch irgendwie auf $c(OH^-)$ kommen. Denn wenn du das hast, kannst du auf das Gewicht der Natronlauge schließen. Deshalb rechnet man erst von pH auf pOH um, und dann weist du ja, dass $pOH=-lg [c(OH^-)]$, so dass du dann auf die Konzentration schließen kannst. Von da aus dann zur Stoffmenge, und von da aus via molare Masse auf das Gewicht.
Hättest du meinetwegen Salzsäure oder sowas, und einen pH-Wert gegeben, so würde man sicher direkt über den pH-Wert rechnen, um auf das Gewicht zu kommen, denn dann helfen dir die $H_3O^+$ Ionen weiter.
LG
Kroni
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