pks ph < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 20:05 Sa 01.10.2016 | | Autor: | manfreda |
| Aufgabe | Guten Abend,
Ks =( cH+ * cA-) / cHA
wenn man ja jetzt z ein Ks von z.b 100 hat, dann waere ja z.b die Konzentration von cH+ und cA- je 10 und und von HA 1
nun
cH+ =Ks* cHA/ cA- --> pH = pKs + log (A-/ HA)
wenn ja der pKs dem pH entspricht ist das verhaeltnis von A- und HA ja dann 1. ich verstehe aber nicht was das nun bedeuten soll? wenn ich also ja einen Ks von 100 habe waere bei einer Konzentration von 100 H+ das Verhaeltnis HA und A- 1:1 . Wie kann ich das ausdruecken. wwenn ich 100 teile H+ habe dann habe ich gleich viele Basen wie Saeuren? oder wie ist das gemeint?
dann waere ja nachher Ks = (100H+ +10+) * 10A- / 1HA
aber das gibt ja dann nicht den urspruenglichen Ks. |
Guten Abend,
ich glaube meine Frage ist sehr verwirrend aber ich verstehe einfach nicht wie ich mir das vorstellen kann, dass wenn der pKs gleich dem pH ist dann gleich viel Sauere wie Base vorhanden sein soll.
ich weisss dass ja die formel pH = pks +log(A-/HA) dies belegt.
aber ich kann es mir trotzdem nicht erklaeren. wieso ich 100 teile H+ brauche damit nachher HA = A- wenn diese vorher im Verhaeltnis 10 zu 1 waren.
Liebe Gruesse,
Stephanie
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Hallo manfreda,
> Guten Abend,
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> Ks =( cH+ * cA-) / cHA
> wenn man ja jetzt z ein Ks von z.b 100 hat, dann waere ja
> z.b die Konzentration von cH+ und cA- je 10 und und von HA
> 1
>
> nun
>
> cH+ =Ks* cHA/ cA- --> pH = pKs + log (A-/ HA)
Dies ist die sog. Henderson-Hasselbalch-Gleichung, welche zur pH-Berechnung von Pufferlösungen dient.
> wenn ja der pKs dem pH entspricht ist das verhaeltnis von
> A- und HA ja dann 1.
Ja. Bei einer äquimolaren Pufferlösung einer 1-protonigen Säure( [mm] c(A^{-}) [/mm] = c(HA) ) liegt der pH beim pKs.
Die Pufferwirkung ist am besten, wenn das Konzentrationsverhältnis von Säure und korrespondierender Base 1 : 1 ist.
>ich verstehe aber nicht was das nun
> bedeuten soll? wenn ich also ja einen Ks von 100 habe waere
> bei einer Konzentration von 100 H+ das Verhaeltnis HA und
> A- 1:1 . Wie kann ich das ausdruecken. wwenn ich 100 teile
> H+ habe dann habe ich gleich viele Basen wie Saeuren? oder
> wie ist das gemeint?
Es tut mir leid - ich verstehe Dich nicht.
Könntest Du Deine Frage vielleicht anhand eines konkreten Beispieles- z. B. eines Essigsäure / Acetat-Puffers - noch einmal zu formulieren versuchen?
> dann waere ja nachher Ks = (100H+ +10+) * 10A- / 1HA
>
> aber das gibt ja dann nicht den urspruenglichen Ks.
> Guten Abend,
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> ich glaube meine Frage ist sehr verwirrend aber ich
> verstehe einfach nicht wie ich mir das vorstellen kann,
> dass wenn der pKs gleich dem pH ist dann gleich viel Sauere
> wie Base vorhanden sein soll.
Das nennt man: Einstellen eines Puffers. Du kannst in ein 1 Liter-Becherglas 1 mol Essigsäure geben und 1 mol Kaliumacetat; und dann mit dest. Wasser auf 1 Liter auffüllen. Dann hast Du ungefähr einen pH, der beim pKs liegt.
(Von einer Feineinstellung mittels eines pH-Meters und Acetat bzw. Essigsäure einmal abgesehen.)
> ich weisss dass ja die formel pH = pks +log(A-/HA) dies
> belegt.
>
> aber ich kann es mir trotzdem nicht erklaeren. wieso ich
> 100 teile H+ brauche damit nachher HA = A- wenn diese
> vorher im Verhaeltnis 10 zu 1 waren.
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> Liebe Gruesse,
>
> Stephanie
LG, Martinius
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