schwache Säure < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 16:11 Sa 14.11.2009 | | Autor: | hamma |
hallo, ich habe probleme bei der folgenden aufgabe:
eine schwache säure hx ist bei einer konzentration von 0,15M zu 1% dissoziert. wieviel sind bei 0,03% dissoziert?
also ich habe folgendermaßen gerechnet:
[mm] \alpha=\wurzel{\bruch{ks}{Co}}
[/mm]
[mm] ks=(0,01)^2 [/mm] * 0,15 = [mm] 1.5*10^{-5} [/mm] =0,022=2,2%
-jetzt setze ich das Ergebnis in die ks-Formel:
[mm] \alpha=\wurzel{\bruch{1.5*10^{-5}}{0,03}} [/mm] =0,022=2,2%
das ergebnis stimmt nicht, weil meine musterlösung 2,67% zeigt. Ich möchte wissen was ich falsch gemacht habe. danke schonmal im voraus.
Mfg Markus
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(Antwort) fertig  | | Datum: | 17:37 Sa 14.11.2009 | | Autor: | Ayame |
was du gerechnet hast war auch vollkommen richtig.
Jedoch ist die Formel die du benutzt hast die Vereinfachung des Ostwaldschen Verdünungsgesetztes.
du hast benutzt : [mm] k_{s}=a^{2}*c_{o}(HAc)
[/mm]
Die genau Formel ist aber : [mm] k_{s}=\bruch{a^{2}*c_{o}}{1-a}
[/mm]
[mm] c_{o} [/mm] ist dabei die Anfangskonzentration.
Versuch es noch mal mit dieser Formel. Einfach nach a umformen ^^
Grüße
Ayame
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(Frage) überfällig  | | Datum: | 18:02 Sa 14.11.2009 | | Autor: | hamma |
ok, danke für dein tipp.nach deiner Formel komm ich dann auf die p/q-Formel und bekomme das selbe ergebnis raus.
ich bin mir jetzt nicht so sicher ob mei ergebnis stimmt.
viele grüße
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(Mitteilung) Reaktion unnötig  | | Datum: | 18:20 Mo 16.11.2009 | | Autor: | matux |
$MATUXTEXT(ueberfaellige_frage)
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