spezifische Wärme von Luft < Physik < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 17:39 Fr 18.04.2014 | | Autor: | Coxy |
| Aufgabe | Wie viel kinetische Energie steckt in 1KG Luft unter Normalbedingungen?
Nutzen Sie die spezifische Wärme und berechnen sie die mittlere Modekühlgeschwindigkeit. Beachten Sie die Verteilung auf die Freiheitsgerade bei zweiatomigen Gasen. |
Zunächst habe ich mich erkundigt was Normalbedingung sind
dies beutet T= 273,15K und [mm] p=10^5 [/mm] Pa
Dann habe ich mir die spezifische Wärmekapazität von Wasser rausgesucht
Cwasser= [mm] 1,005\bruch{kJ}{kg*K}
[/mm]
Dann habe ich mir die Fomel für die innere Energie genommen
[mm] U=\bruch{f}{2}*N*k*T
[/mm]
wobei f die Zahl der Freiheitsgerade (für zweiatomige Gase ist das 7)
k= Boltzmankonstate
N= Stoffmenge
T= 273,15K
Ich habe mir dann Gedanken gemacht wie ich an N komme
Luft besteht grob aus 20% [mm] O^2 [/mm] und 80% [mm] N^2
[/mm]
1mol [mm] O^2 [/mm] wiegt 28g
1mol [mm] N^2 [/mm] wiegt 32g
ich habe dann den durchschnitt für 1 mol berechnet
(28*2+32*8)/10=31,2 g je mol
Dann habe ich [mm] \bruch{1000g}{31,2g je mol}
[/mm]
Und erhalte 32mol Luft
Wenn ich das in meine Gleichung einsetze erhalte ich
U=254279,39 Joule
stimmt mein Vorgehen?
Ich vermute das es nicht richtig ist.
Wie müsste ich richtig Vorgehen?
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(Antwort) fertig  | | Datum: | 12:56 So 20.04.2014 | | Autor: | leduart |
Hallo
was hat das problem mit Wasser zu tun und damit mit [mm] c_{Wasser}
[/mm]
mach dich mit der spez. Wärme von Gasen vertraut!
Gruß leduart
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