Übung zu Alkanen < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
|
| Status: |
(Frage) beantwortet  | | Datum: | 21:46 So 06.12.2009 | | Autor: | Mary2505 |
| Aufgabe | | Bei der Verbrennung einer organischen Substanz, die nur aus C und H besteht entstehen 88g CO2 und 40,5g H2O. Berechne die summenformel. |
Hallo,
nochmal so eine Problemaufgabe....
also hier mal meine Idee :
CH4 + 2 O2 --> CO2 + 2 H2O ?? oder muss ich da von den Massenzahlen i-wie rückwärtsrechnen?? um auf die verhältnisse zu kommen??
lg
Mary
|
|
| |
|
| Status: |
(Antwort) fertig  | | Datum: | 21:48 So 06.12.2009 | | Autor: | Loddar |
Hallo Mary!
Berechne anhand der gegebenen Massen und der entsprechenden Molekülmassen die Molmengen an [mm] $\text{CO}_2$ [/mm] bzw. [mm] $\text{H}_2\text{O}$ [/mm] .
Gruß
Loddar
|
|
|
| |
|
| Status: |
(Frage) beantwortet | | Datum: | 22:01 So 06.12.2009 | | Autor: | Mary2505 |
Massenverhältnis
[mm] \bruch{m(CO2}{m(h2O)}=\bruch{88g}{40,5g}=2,17 [/mm] ?? nee oder??
lg
mary
|
|
|
| |
|
| Status: |
(Antwort) fertig | | Datum: | 22:07 So 06.12.2009 | | Autor: | Loddar |
Hallo Mary!
Nein! Wieviel mol [mm] $\text{CO}_2$ [/mm] entsprechen den genannten 88 g?
Wieviel mol [mm] $\text{H}_2\text{O}$ [/mm] entsprechen den genannten 40,5 g?
Verwende hierfür die Molmassen / Molekülmassen von [mm] $\text{CO}_2$ [/mm] bzw. [mm] $\text{H}_2\text{O}$ [/mm] .
Gruß
Loddar
|
|
|
| |
|
| Status: |
(Frage) beantwortet | | Datum: | 22:15 So 06.12.2009 | | Autor: | Mary2505 |
Also
> Wieviel mol [mm]\text{CO}_2[/mm] entsprechen den genannten 88
> g?
12+2*16 = 44mol
>
> Wieviel mol [mm]\text{H}_2\text{O}[/mm] entsprechen den genannten
> 40,5 g?
18 mol
okay und dann?
|
|
|
| |
|
| Status: |
(Mitteilung) Reaktion unnötig  | | Datum: | 22:24 So 06.12.2009 | | Autor: | Mary2505 |
sorry
> > Wieviel mol [mm]\text{CO}_2[/mm] entsprechen den genannten 88
> > g?
>
> 12+2*16 = 44 g/mol
n=m/M --> 2mol CO2
> >
> > Wieviel mol [mm]\text{H}_2\text{O}[/mm] entsprechen den genannten
> > 40,5 g?
> 18 g/mol
n=m/M
--> 2,5 mol
|
|
|
| |
|
| Status: |
(Mitteilung) Reaktion unnötig | | Datum: | 22:27 So 06.12.2009 | | Autor: | Loddar |
Hallo Mary!
> n=m/M --> 2mol CO2
![[ok]](/images/smileys/ok.gif "[ok]")
> n=m/M
> --> 2,5 mol
Fast: [mm] $2{,}\red{2}5 [/mm] \ [mm] \text{mol} \text{H}_2\text{O}$
[/mm]
Aber nun warten wir erstmal ONeills Antwort ab ...
Gruß
Loddar
|
|
|
| |
|
| Status: |
(Antwort) fertig | | Datum: | 22:27 So 06.12.2009 | | Autor: | ONeill |
Hi!
Also Du hast 88 g an [mm] CO_2 [/mm] das entspricht 2 mol und somit auch 2 mol C.
40,5 g an H_2O entspricht 2,25 mol, also 4,5 mol H.
Deine Summenformel ist also ganz allgemein:
[mm] C_nH_{2,25n}
[/mm]
n muss dabei so gewählt werden, dass sich ganze Zahlen ergeben. Es ist also beispielsweise [mm] C_4H_9 [/mm] möglich und dessen Vielfache.
Gruß Christian
|
|
|
| |
|
| Status: |
(Frage) beantwortet | | Datum: | 22:34 So 06.12.2009 | | Autor: | Mary2505 |
muss ich dann nicht noch i-wie
[mm] \bruch{n (CO2)}{n (H2O} [/mm] ??
lg
Mary
|
|
|
| |
|
| Status: |
(Antwort) fertig | | Datum: | 22:47 So 06.12.2009 | | Autor: | ONeill |
Hi!
Naja im Endeffket schon, wobei Du die Stöchiometrie beachten musst.
1 mol [mm] CO_2 [/mm] => 1 mol C
1 mol H_2O => 2 mol H
Gruß Chris
|
|
|
| |
|
| Status: |
(Frage) beantwortet | | Datum: | 21:43 Mo 07.12.2009 | | Autor: | Mary2505 |
Hallo,
also ich habe dann CO2 = 2mol
H2O = 2,25 mol
und dann?? wie komme ich jetzt auf eine strukturformel?
lg
mary
|
|
|
| |
|
| Status: |
(Antwort) fertig | | Datum: | 21:53 Mo 07.12.2009 | | Autor: | ONeill |
Hi!
> und dann?? wie komme ich jetzt auf eine strukturformel?
Zu einer Strukturformel kommst Du so nicht! Du kommst eigentlich noch nicht mal zu einer richtigen Summenformel sondern vielmehr zu einer Verhältnisformel, die dir sagt wie groß das Verhältnis zwischen C und H ist. Den zusammenhang habe ich Dir ja bereits genannt.
Gruß Christian
|
|
|
|
